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    【题目】把溴水分别与下列物质混合并充分振荡静置后，溶液分层且上层近乎无色的是（ ）
    A.四氯化碳
    B.汽油
    C.酒精
    D.碘化钾溶液

    【答案】A
    【解析】解：A．四氯化碳和水互不相溶，四氯化碳的密度比水的密度大，溴更易溶于四氯化碳，混合液分为两层，上层几乎无色，故A正确； B．汽油和水互不相溶，汽油的密度比水的密度小，溴更易溶于汽油，混合液分为两层，下层几乎无色，故B错误；
    C．酒精和水互溶，不分层，故C错误；
    D．KI溶液与溴水发生置换反应，溶液不分层，故D错误．
    故选A．
    混合液分为两层，说明所加液体和水互不相溶，上层几乎无色，说明溴更易溶于所加液体．

    练习册系列答案
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    【题目】铝制品不宜长期盛放酸性食品和碱性食品是因为铝制品表层物质属于（ ）
    A.金属铝
    B.碱性氧化物
    C.酸性氧化物
    D.两性氧化物

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    【题目】某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金属Cu。

    请回答：（1）固体A的成分是____________（用化学式表示）。

    （2）溶液B→沉淀F的现象是__________________，沉淀产生此现象的原理是_____________________________ （用化学方程式表示）。

    （3）写出下列反应的离子方程式：

    工业废水→溶液B中Fe3+发生的反应：____________________________________。D→E：____________________________________。

    （4）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是___________________ （用化学式表示）。

    （5）小明认为由溶液B→溶液D的过程并不符合绿色化学，所以将氯水换成了H2O2溶液，在该转化过程中若转移2mol 电子，则消耗质量分数为30%的H2O2溶液的质量为________g（精确到0.1g）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了配制NH 的浓度与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ） ①适量的HCl； ②适量的NaCl； ③适量的氨水； ④适量的NaOH．
    A.①②
    B.③
    C.③④
    D.④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA是阿伏伽德罗常数，据报道，科学家已成功合成了少量N4 ， 有关N4的说法正确的是（ ）
    A.N4和N2是互为同位素
    B.1molN4分子含有28NA个电子
    C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为2：1
    D.N4的摩尔质量是56g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    Ka=1.8×10﹣5

    Ka1=4.3×10﹣7
    Ka2=5.6×10﹣11

    Ka=3.0×10﹣8


    （1）物质的量浓度均为0.1molL﹣1的四种溶液： a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
    pH由小到大排列的顺序是（用编号填写）．
    （2）常温下，0.1molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是（填字母）．
    A.c（H+）
    B.
    C.c（H+）c（OH﹣）
    D.
    E.
    （3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： ．
    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=（填准确数值）．
    （5）25℃时，将a molL﹣1的醋酸与b molL﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为 ．
    （6）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．
    （7）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： ①c（OH﹣）=2c（H2CO3）+ ．
    ②c（H+）+c（Na+）= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含浓度均为0.1mol/L的硫酸、硫酸铜的混合溶液200mL，加入一定质量的锌片，生成气体224mL(标准状况下), 则加入锌片的质量为

    A. 0.65g B. 1.3g C. 1.95g D. 2.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一小块Na投入到FeCl3溶液中，可以观察到的现象是（ ）
    A.生成白色沉淀、有气体产生
    B.生成红褐色沉淀、有气体产生
    C.生成红褐色沉淀
    D.生成黑色沉淀、有气体产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A．
    （1）基态Ni2+的核外电子排布式为 ．
    （2）丁二酮肟组成元素中C，N，O的电负性由大到小的顺序为 ．
    （3）元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为 ．
    （4）Ni（CO）4是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为﹣19.3℃．Ni（CO）4的晶体类型是 ．
    （5）人们在研究分子结构时发现，CO与N2分子结构非常相似，我们把具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子体”．请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式 ．
    （6）对于A物质： ①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是 ， 氮镍之间形成的化学键是；
    ②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在 ．

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