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    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．39g K 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

    B．含4 molHCl的浓盐酸和足量MnO2加热反应可生成NA个Cl2分子

    C．标准状况下，22．4L 氟化氢中含2NA个原子

    D．2mol单质Cu与足量高温硫蒸气完全反应，失去2NA个电子

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的生成与溶解的pH如下表。

    氢氧化物

    溶液pH

    开始沉淀

    沉淀完全

    沉淀开始溶解

    沉淀完全溶解

    Fe(OH)3

    2.3

    3.4

    ——

    ——

    Al(OH)3

    3.3

    5.2

    7.8

    12.8

    向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如下图所示。以下推断错误的是

    A．AB段可能发生的反应：2Ba2++3OH－+2SO42－+Al3+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓

    B．C点对应的沉淀：Fe(OH)3和BaSO4

    C．OA段可能发生的反应：3Ba2++6OH－+3SO42－+Al3++Fe3+=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓

    D．据图计算原溶液中：c(Cl－)=c(SO42－)

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    科目：高中化学 来源：2017届海南省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    I、下列说法正确的是( )

    A．已知，X与Y互为同分异构体，可用FeCl3溶液鉴别

    B．能发生的反应类型：加成反应、取代反应、消去反应、水解反应

    C．3-甲基-3-乙基戊烷的一氯代物有3种

    D．相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比其在乙醇中的溶解度大

    II、铃兰醛具有甜润的香味，常用作肥料、洗涤剂和化妆品的香料。合成铃兰醛的路线如下图所示(部分试剂和条件未注明)：

    已知：

    请回答：

    （1）由A生成B的反应类型是______________。

    （2）D的结构简式是______________。

    （3）生成E的化学方程式是_____________。

    （4）F能发生银镜反应，F的结构简式是________________。

    （5）下列有关G的叙述中，不正确的是________________(填字母)。

    A．G分子中有四种不同化学环境的氢原子

    B．G能发生加聚反应、氧化反应和还原反应

    C．1molG 最多能与4molH2发生加成反应

    （6）由H生成铃兰醛的化学方程式是______________。

    （7）F向G转化的过程中，常伴有分子式为C17H22O的副产物K产生。K的结构简式是____________。

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    科目：高中化学 来源：2017届海南省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中属于高分子化合物的是( )

    ①淀粉②纤维素 ③氨基酸④油脂 ⑤蔗糖 ⑥酚醛树脂 ⑦聚乙烯⑧蛋白质

    A．①②③⑦⑧ B．①④⑥⑦ C．①②⑥⑦⑧ D．②③④⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省高三上学期摸底考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g) 4NO2(g) ＋ O2(g) △H ＞0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：

    时间/s

    0

    500

    1000

    1500

    c(N2O5)/(mol·L－1)

    5.00

    3.52

    2.50

    2.50

    下列说法正确的是

    A．500 s内NO2的生成速率为2．96×10－3 mol·L－1·s－1

    B．T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%

    C．达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)﹤5.00mol/L

    D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＞K2

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子最外层电子数是内层电子数的3倍；E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态．

    (1)E元素基态原子的核外电子排布式为 ．

    (2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 (填元素符号)；

    (3)B2A4是石油炼制的重要产物之一．B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为 ；B2A4分子的空间构型是 ；1molB2A4分子中含σ键数目为 ．

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知C4H10的同分异构体有2种：CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3、则C4H9OH属于醇类的同分异构体共有( )

    A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上适应性考试（一）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氨是生产硝酸、尿素等物质的重要原料，工业合成氨是最重要的化工生产之一。

    （1）氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法。

    已知:2NO(g)+3H2(g)2NH3(g)+O2(g) △H1=-272．9 kJ·mol-1， 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H2= -483．6kJ·mol-1，则4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+ 6H2O(g)△H3= 。

    （2）恒容密闭容器中进行合成氨反应N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H4 = - 92． 4 kJ·mol-1，

    ΔS＝-198．2J?mol-1?K-1。其化学平衡常数(K)与温度的关系如下表:

    温度/K

    398

    498

    …

    平衡常数(K)

    K1

    K2

    …

    K1 K2(填“＞”或“＜”)，请分析，298K时，合成氨反应能否自发进行 。

    （3） 向氨合成塔中充入10molN2和40mol H2进行氨的合成，一定温度(T)下平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系如图1所示。下列说法正确的是 (填字母)。

    A．由图可知增大体系压强(p)，有利于增大氨气在混合气体中的体积分数

    B．若图中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是b

    C．工业上采用500℃温度可有效提高氮气的转化率

    D．当3v正(H2)=2v逆(NH3)时，反应达到平衡状态

    当温度为T、氨气的体积分数为25%时，N2的转化率为 。

    （4）工业上用NH3生产硝酸时，将NH3和O2按体积比1:2混合通入某特定条件的密闭容器中进行反应，所有物质不与外界交换，最后所得溶液中溶质的质量分数为 。

    （5）氨碳比［n(NH3)/n(CO2)］对合成尿素的反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)有影响。T℃时，在一定体积为2L的恒容密闭容器中，将物质的量之和为3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示，a、b分别表示CO2或NH3的转化率，c表示平衡体系中尿素的体积分数。［n(NH3)/n(CO2)］ 时，尿素产量最大；该条件下反应的平衡常数K= 。

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省淮北市濉溪县高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把等物质的量的CuSO4、FeCl3和锌粉置于足量的水中，充分反应，反应后的溶液中大量存在的金属阳离子是（ ）

    A．Cu2+、Fe3+、Fe2+、Zn2+ B．Fe3+、Fe2+、Zn2+

    C．Cu2+、Fe3+、Zn2 + D．Cu2+、Fe2+、Zn2+

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