Question

6．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（　　）

• A． 酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
• B． P、S、C1元素最高正价依次升高
• C． 稳定性：PH₃＞H₂S＞HCl
• D． 离子半径：Mg²⁺＜Na⁺＜F^-

Answer 1

分析 A、元素的非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
B、最高正价等于最外层电子数；
C、元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
D、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小；

解答 解：A、Cl、Br、I位于同一主族，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，故A正确；
B、P、S、C1元素最外层电子数分别是5、6、7，所以最高正价依次升高，故B正确；
C、元素的非金属性：P＜S＜C1，对应的氢化物越稳定：PH₃＜H₂S＜HCl，故C错误；
D、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径F^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故D正确；
故选C．

点评 本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握判断的角度，注重相关基础知识的积累，难度不大．