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    将下列溶液的pH用有关物质进行调整后，不会生成沉淀的是


    1. A.
      用盐酸将AgNO3溶液的pH调至3
    2. B.
      用CO2气将MgCl2溶液的pH调至6
    3. C.
      用盐酸将NaAlO2溶液的pH调至7
    4. D.
      用氨水将明矾溶液的pH调至10
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）AgNO3的水溶液常温时的pH
    ＜
    ＜
    7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：
    Ag++H2O?AgOH+H+
    Ag++H2O?AgOH+H+
    实验室在配制AgNO3的溶液时为了抑制其水解，常将AgNO3固体先溶于较浓的
    硝酸
    硝酸
    中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．
    （2）把FeCl3溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
    Fe2O3
    Fe2O3
    ．
    （3）比较下列溶液的pH值（填＞．＜．=）
    ①0.1mol?Lˉ1 NH4Cl溶液
    ＜
    ＜
    0.01mol?Lˉ1 NH4Cl溶液
    ②0.1mol?Lˉ1 Na2CO3溶液
    ＞
    ＞
    0.1mol?Lˉ1 NaHCO3溶液
    （4）常温下有一pH为12的NaOH的溶液100mL，如果将其pH降为11，那么
    ①若用pH=10的NaOH溶液应加入
    1000
    1000
    mL
    ②若用pH=2的盐酸应加入
    81.8
    81.8
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?四川二模）许多含氯物质与生活密切相关，如HClO、ClO2、NaClO2等都是重要的杀菌消毒剂和漂白剂．下列是重要的含氯漂白剂NaClO2的工业合成流程图．

    已知：纯ClO2易炸，当空气中ClO2的浓度大于10%容易爆炸．回答下列问题：
    （1）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是
    用pH试纸检验溶液的pH
    用pH试纸检验溶液的pH
    ；
    （2）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中，除用H2O2外，还可以选择的还原剂是
    a
    a
    ；（填代号）
    a．Na2O2 b．Na2S  c．FeCl2 d．铁粉
    （3）能否将ClO2气体用SO2气体稀释
    否
    否
    （填“能“或“否“），理由是
    SO2能与ClO2、NaOH、H2O2发生化学反应
    SO2能与ClO2、NaOH、H2O2发生化学反应
    ；
    （4）NaClO2溶液与FeCl2溶液相遇，有大量红褐色沉淀产生，该反应的离子方程式为
    3ClO2-+12Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+3Cl-+8Fe3+
    3ClO2-+12Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+3Cl-+8Fe3+
    ；
    （5）为了测定NaClO2?3H2O的纯度，取上述合成产品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后加入2～3滴淀粉溶液，用0.264mol/L Na2S2O3标准液滴定，锥形瓶中溶液
    蓝色变为无色
    蓝色变为无色
    （填颜色变化），且半分钟内不发生变化，说明滴定达终点，用去标准液20.00mL，试样纯度是否合格
    合格
    合格
    （填“合格”或“不合格”，合格纯度在90%以上）．提示：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省宁波市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ 铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。

    请根据题意，完成下列填空：

    （1）向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液变成棕褐色。该反应的离子方程式为      。

    （2）向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双氧水，溶液变红色。继续滴加双氧水，红色逐渐褪去，且有气泡产生。

    写出上述变化中，有关反应的离子方程式：

    ①     

    ②Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3

    ③11H2O2＋2SCN－＝2SO42－＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H＋

    若生成1mol N2，H2O2和SCN－的反应中转移电子的物质的量是      mol。

    （3）根据以上实验，推断Fe2+、I－和SCN－的还原性由强到弱的顺序为      。

    Ⅱ 某课题组利用Fe粉和KNO3溶液反应，模拟地下水脱氮过程，探究脱氮原理。

    （4）实验前：①先用0.1 mol·L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是      ，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液通入      （写化学式）。

    （5）如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH 随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应生成的阳离子分别是      、      。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是      。

     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或叙述正确的是

    A.灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体选用瓷坩埚

    B.用蒸馏水润湿后的pH试纸测溶液的pH一定有误差

    C.向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可以制得Fe(OH)3胶体

    D.实验室配制氯化亚锡(SnCl2)溶液时，可先将氯化亚锡(SnCl2)溶解在较浓的盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量锡粒

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省安阳市汤阴一中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）AgNO3的水溶液常温时的pH    7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：    实验室在配制AgNO3的溶液时为了抑制其水解，常将AgNO3固体先溶于较浓的    中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．
    （2）把FeCl3溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是    ．
    （3）比较下列溶液的pH值（填＞．＜．=）
    ①0.1mol?Lˉ1 NH4Cl溶液    0.01mol?Lˉ1 NH4Cl溶液
    ②0.1mol?Lˉ1 Na2CO3溶液    0.1mol?Lˉ1 NaHCO3溶液
    （4）常温下有一pH为12的NaOH的溶液100mL，如果将其pH降为11，那么
    ①若用pH=10的NaOH溶液应加入    mL
    ②若用pH=2的盐酸应加入    mL．

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