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    15．I．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，回答下列问题．
    （1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出28.65kJ的热量．
    （2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热为-57.3kJ/mol
    （3）如果将（1）中和反应中稀盐酸换成稀醋酸时，反应放出的热量小于（1）放出的热量（填大于、小于、等于）
    II．在一定条件下的下列可逆反应xA+yB?zC，达到平衡时，试填出：
    （1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是x+y＞z；
    （2）若C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定向逆反应（或向左移动）方向移动；
    （3）已知B、C是气体，现增加A物质的量（其他条件不变），平衡不移动，说明A是固或液；
    （4）如加热后，C的百分含量减小，则正反应是放热反应．

    分析 Ⅰ、（1）根据H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1可知，生成1molH2O放出热量为57.3kJ，然后根据水的物质的量与热量成正比求出热量即可；
    （2）根据H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1可知，生成1molH2O放出热量为57.3kJ，然后根据水的物质的量与热量成正比求出热量即可；
    （3）醋酸是弱酸，电离过程需要吸热．
    Ⅱ、（1）降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，据此判断；
    （2）C是气体，且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，说明X、Y至少有1种不是气体，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；
    （3）B、C是气体，增加A物质的量（其他条件不变），平衡不移动，说明A是固体或纯液体；
    （4）加热后，C的百分含量减小，说明升高温度平衡向逆反应移动．

    解答 解：Ⅰ、H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1可知，生成1molH2O放出热量为57.3kJ，
    （1）20gNaOH即0.5mol氢氧化钠配成稀溶液后，氢氧根离子的浓度是0.5mol，和足量的酸之间反应会生成0.5mol水，所以放出热量为0.5×57.3kJ=28.65kJ，
    故答案为：28.65；
    （2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，会生成水4mol，所以放出热量为4×57.3kJ=229.2kJ，但是反应的中和热是生成1mol水放出的热量，酸碱的物质的量不会影响中和热的结果，中和热仍然为：-57.3kJ/mol，故答案为：-57.3kJ/mol；
    （3）醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，如果将（1）中和反应中稀盐酸换成稀醋酸时，反应放出的热量小于（1）放出的热量，故答案为：小于；
    Ⅱ、（1）A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，即x+y＞z，
    故答案为：x+y＞z；
    （2）C是气体，且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，说明X、Y至少有1种不是气体，逆反应是气体体积减小的反应，故平衡向逆反应方向移动，
    故答案为：逆反应（或向左移动）；
    （3）B、C是气体，增加A物质的量（其他条件不变），平衡不移动，说明A是固体或纯液体，即A为固或液态，
    故答案为：固或液；
    （4）加热后，C的百分含量减小，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应，故答案为：放．

    点评 本题考查压强对平衡移动的影响以及热化学方程式的意义，注意：热化学方程式中，反应热和方程式的系数成正比，明确中和反应的H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1的含义．

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