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    9．配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作会使溶液的物质的量浓度偏大的是（　　）
    A．定容时，仰视刻度线B．称量用了生锈的砝码
    C．未洗涤溶解NaOH的烧杯D．容量瓶未经过干燥即用来配制溶液

    分析 结合c=$\frac{n}{V}$及不当操作对n、V的影响分析物质的量浓度，若n偏大，则c偏大；若V偏小，则c偏大，以此来解答．

    解答 解：A．定容时，仰视刻度线，V偏大，则c偏小，故A不选；
    B．称量用了生锈的砝码，砝码质量偏大，则称量的NaOH固体的质量偏大，n偏大，可知c偏大，故B选；
    C．未洗涤溶解NaOH的烧杯，NaOH的物质的量偏小，则c偏小，故C不选；
    D．容量瓶未经过干燥即用来配制溶液，对实验无影响，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，为高频考点，把握物质的量、浓度、体积为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意误差分析的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（　　）
    A．电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动
    B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
    C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
    D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-═Ni2O3+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在最新的家用车的调查中发现，现在的家用汽车中的气体质量都不符合标准，在被调查的不同车型、不同价位、新旧不同的1175辆车中，除52辆检测合格外，其余都“毒气”超标，超标率从一两倍到七八十倍不等．汽车污染主要来源于汽车配件和材料，操控台、座椅、车顶毡、脚底垫和所使用的零配件、胶水、涂料、泡沫、塑料、橡胶、皮革、皮革着色剂、填充料等汽车本身的物件，都会产生大量的有毒气体．这些有毒气体大都是有机物．
    （1）你认为有毒气体含量新车高于（填“高于”或“低于”）旧车；夏天高于（填“高于”或“低于”）冬天．
    （2）其中一种有毒气体的质谱图如图

    则由图可知该烃分子的相对分子质量是92，若该分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰，则有机物的名称为甲苯，其苯环上的一氯代物有3种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．氨气是重要的化工原料已知：
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+akJ•mol-1
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-bkJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-ckJ•mol-1
    则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的反应热△H为（　　）
    A．（a+0.5b-1.5c） kJ•mol-1B．（a-0.5b+1.5c） kJ•mol-1
    C．（2a+b-3c） kJ•mol-1D．（2a+b+3c） kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．I．用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染．传统上该转化通过如图1所示的催化剂循环实现，
    其中，反应①为：2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（g）△H1
    反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，
    则总反应的热化学方程式为4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=2（△H1+△H2）（反应热用△H1和△H2表示）．
    II．氧化锌吸收法常用作脱去冶金工业排放烟气中SO2，其主要步骤如下：配制ZnO悬浊液（含少量MgO、CaO），在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnO（s）+SO2（g）═ZnSO3（s），试回答下列问题：
    （1）生成的ZnSO3可热分解处理，其目的是：①生成的高浓度SO2可以用来制备硫酸；②ZnSO3受热分解生成ZnO可以循环利用；
    （2）已知：纯ZnO的悬浮液pH约为6.8．用氧化锌吸收法脱去烟气中SO2的过程中，测得pH、吸收效率η随时间t的变化如图2所示．已知被吸收的SO2为c（SO2）吸，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3所占物质的量之比与pH的关系如图3所示．
    ①充分吸收烟气后的混合体系硫元素的主要存在形式是HSO3-；
    ②结合图2与图3分析，cd段发生的主要反应是ZnSO3+SO2+H2O=Zn（HSO3）2；
    ③分析图2，ab段的pH迅速下降至6.8左右的原因是ZnO悬浊液含有的少量MgO、CaO，在水中溶解度较ZnO大，ab段MgO、CaO吸收SO2；
    ④为提高SO2的吸收效率η，可采取的措施为AB．
    A．增大悬浊液中ZnO的量
    B．适当提高单位时间内烟气的循环次数
    C．调节溶液的pH至6.0以下
    （3）如用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图4所示．（电极材料为石墨）b极的电极反应式为SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，向20mL0.1000mol•L-1的氨水溶液中逐滴加入0.1000mol•L-的盐酸，pH随盐酸体积的变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．V=10.00mL时，c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Cl-）
    B．V=20.00mL时，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．pH=7时，消耗盐酸的体积大于20.00mL
    D．pH=8时，c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．运载“神舟八号”飞船的火箭燃料是偏二甲肼[（CH3）2NNH2]，燃料和N2O4反应放出巨大的能量，产生大量无毒气体，把飞船送入太空．下列描述不正确的是（　　）
    A．在偏二甲肼与四氧化二氮的反应中，N2O4是氧化剂
    B．两物质反应时，生成的无毒气体为CO2、N2、和H2O
    C．偏二甲肼中N元素的化合价均为-2价
    D．偏二甲肼的同分异构体中，含碳碳单键的化合物只有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．目前，一些发达国家已基本采用新一代饮用水消毒剂ClO2，有的国家还颁布了强制使用ClO2的法律和法规．请回答下列有关ClO2的问题：
    （1）ClO2读作二氧化氯，它是由两（几种）种元素组成的；
    （2）ClO2中氯元素的化合价为+4，氧元素的质量分数为47.4%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对1mol H2O的叙述错误的是（　　）
    A．质量为18gB．含有NA个氧原子
    C．标准状况下体积约为22.4LD．含有NA个水分子

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