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    【题目】已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na++H++。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是

    A．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

    B．水电离出来的c(H+)=1×10-10 mol·L-1

    C．c(H+)=c(OH-)+c()

    D．该温度高于25 ℃

    【答案】A

    【解析】某温度下，pH=6的蒸馏水，KW=1×10-12，NaHSO4溶液的pH为2，c(H+)=1×10-2 mol·L-1，pH=12的NaOH溶液，c(OH-)=1 mol·L-1，反应后的溶液呈碱性。由NaHSO4Na++H++和H2OH++OH-可知C正确。

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    （1）X的化学式： ， 检验气体C的方法是
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    ①H+G→A+F ．
    ②C+D→E ．
    （3）写出下列反应的离子方程式：G+Cu→E ．

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    A.NaHSO4B.KClC.NH4ClD.H2SO4

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