设NA代表阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是A．在标准状况下.NA个水分子所占的体积约为22.4LB．5.6g铁与氯气完全反应.失去电子的数目为0.2NAC．1 mol Na2O2与足量CO2充分反应.转移的电子数为2NAD．在标准状况下.22.4L由N2.N2O组成的混合气体中所含的氮原子数为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．在标准状况下，N_A个水分子所占的体积约为22.4L

B．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2N_A

C．1 mol Na₂O₂与足量CO₂充分反应，转移的电子数为2N_A

D．在标准状况下，22.4L由N₂、N₂O组成的混合气体中所含的氮原子数为2N_A

试题分析：在标准状况下，水为液体，所以N_A个水分子所占的体积远远小于22.4L，故A错误；铁与氯气反应生成的是氯化铁，5.6g铁为0.1mol，所以失去电子的数目为0.3N_A，故B错误；Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式为：2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂↑即1 mol Na₂O₂与足量CO₂充分反应，转移的电子数为N_A，故C错误；在标准状况下，1mol任何气体的体积都约等于22.4L，故在标准状况下，22.4L由N₂、N₂O组成的混合气体为1mol，所以所含的氮原子数为2N_A，故D正确，为本题的正确答案。
点评：本题考查了阿伏加德罗常数、气体摩尔体积，这些考点是考查考查的热点和重点，本题要理解在标准状况下，1mol任何气体的体积都约等于22.4L。

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将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为3ω，体积为VL(溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（）

A．mol·L^-1	B．mol·L^-1
C．mol·L^-1	D．mol·L^-1

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下列说法正确的是 ( )

A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol／L

B．从1 L2 mol／L的H₂SO₄溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1 mol／L

C．配制500 mL 0.5 mol／L的CuSO₄溶液，需62.5 g胆矾

D．中和1 00 mL1 mol／L的H₂SO₄溶液，需NaOH 4 g

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碳酸氢纳俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。
（1）某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品，用0．1000mol/L盐酸滴定，耗用盐酸20．00mL。若改用0．05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸 mL(保留两位小数)。
（2）某溶液组成如表一：

化合物	Na₂CO₃	NaHCO₃	NaCl
质量（kg）	814.8	400.3	97.3

问该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二：

化合物	Na₂CO₃	NaHCO₃	NaCl
质量（kg）	137.7	428.8	97.3

计算析出的碳酸氢钠晶体的质量（保留1位小数）。
（3）将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢钠部分分解，溶液中NaHCO₃的质量由428．8kg降为400．3kg，补加适量碳酸钠，使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸钠质量（保留1位小数）。
（4）某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44．8×10³L（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg。通过计算确定该晶体的化学式

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各取nmol的Na、Mg、Al分别与含有1molHCl的盐酸反应，若Mg和Al产生氢气的物质的量相等且大于Na产生氢气的物质的量，则n的取值范围应满足（）

A．n＞1

B．n＝1

C．0.5≤n＜1

D．n＜0.5

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题