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    部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸 HCOOH HCN H2CO3
    电离平衡常数（25℃） K=1.77×10-4 K=4.9×10-10 K1=4.2×10-7
    K2=5.6×10-11
    下列说法正确的是（　　）
    A、CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-
    B、0.1mol?L-1 HCOONa溶液比0.1mol?L-1 NaCN溶液的pH大
    C、用0.1mol?L-1 NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH时前者所需NaOH溶液体积大
    D、0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中粒子浓度的大小：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据强酸制取弱酸判断；
    B．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小；
    C．元数相同的酸中，酸中和碱的能力与酸的物质的量成正比，与酸的强弱无关；
    D．碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度而使其溶液呈碱性．
    解答： 解：A．氢氰酸的电离平衡常数小于碳酸而大于碳酸氢根离子，所以氢氰酸酸性小于碳酸而大于碳酸氢根离子，根据强酸制取弱酸知碳酸和氰化物的盐反应生成氢氰酸和碳酸氢盐，离子方程式为CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-，故A正确；
    B．甲酸的电离平衡常数大于氢氰酸，则甲酸根离子水解程度小于氢氰酸根离子，相同浓度的钠盐溶液中，酸根离子水解程度越大其钠盐溶液pH越大，所以相同浓度的甲酸钠和氢氰酸钠溶液中，甲酸钠的PH小于氢氰酸钠，故B错误；
    C．元数相同的酸中，酸中和碱的能力与酸的物质的量成正比，与酸的强弱无关，所以用0.1mol?L-1 NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH时，二者需要NaOH溶液体积相等，故C错误；
    D．碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度而使其溶液呈碱性，所以c（H+）＜c（OH-），故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，明确弱酸的电离平衡常数与酸性强弱、酸根离子水解程度之间的关系即可解答，易错选项是C，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：
    （1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是
     
    （用“＞、＜、=”表示，下同）．
    （2）取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是
     
    ；反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是
     

    （3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X 与W 同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法不正确的是（　　）
    A、原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X）
    B、元素Z、W的简单离子的电子层结构相同
    C、元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
    D、只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合后，所得溶液中c（NH4+）和c（Cl-）的正确关系是（　　）
    A、c（NH4+）＜c（Cl-）
    B、c（NH4+）=c（Cl-）
    C、c（NH4+）＞c（Cl-）
    D、不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关离子的各种说法中，正确的是（　　）
    A、金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-
    B、加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-可以大量共存
    C、等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和，溶液中离子浓度关系为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c（K+）=c（H2X）+c（HX-）+c（X2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、Cu（OH）2中加入硫酸：OH-+H+=H2O
    B、Al2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    C、钠加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    D、向浓盐酸中加二氧化锰：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    3Mn2++2H2O+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应对应的离子方程式正确的是（　　）
    A、Na2S溶液使酚酞试液变红：S2-+2H2O═2OH-+H2S
    B、在醋酸溶液中加入Na2CO3溶液：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    C、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液混合：NH4++OH-=NH3?H2O
    D、用小苏打治疗胃酸（含盐酸）过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B、碳酸钙溶于稀盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    C、金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    D、铜和硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒．它们之间存在如图转化关系：
    （1）如果A、B、C、D均是10电子的微粒，且B-、D、C、A+所含原子个数分别是2、3、4、5．
    请写出：
    A
     
    ；B
     
    ；C
     
    ；D
     
    ．
    （2）如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出A与B在
    溶液中反应的离子方程式
     
    ．

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