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    气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（　　）
    分析：根据核外电子排布确定元素的种类，气态中性基态原子失去1个电子所吸收的能量为第一电离能，结合第一电离能在周期表中的递变规律解答该题．
    解答：解：根据核外电子排布可知A、B、C、D分别为C、N、O、Mg元素，C、N、O位于相同周期，N的2p轨道为半充满状态，能量最低，第一电离能最大，Mg为金属元素，第一电离能较小，则最大的为N，
    故选B．
    点评：本题考查原子核外电子的跃迁及应用，题目难度中等，本题注意根据原子核外电子的变化结合电离能在周期表中的递变规律解答．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （11分）常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl2等，请回答：

    （1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为             ；

    （2）冰比硫化氢熔点高的原因是          ，冰分子中氧原子的杂化轨道类型为        ；

    （3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能/kJ·mol－1

    I1

    I2

    I3

    I4

    X

    578

    1817

    2745

    11578

    Y

    738

    1451

    7733

    10540

    Z

    496

    4562

    6912

    9543

    元素Y第一电离能大于X的原因是                                           ；

    （4）融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，加快路面破损。铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，KCN过量时沉淀溶解，生成黄血盐，结构如图。

    ①写出铁元素基态原子价电子的轨道表示式                    ；

    ②已知CN- 与 N2 结构相似，1 mol CN-中键数目为             ；

    【解析】（1）NaCl、MgCl2等均是由离子键形成的离子化合物，因此形成的晶体是离子晶体。

    （2）水和硫化氢虽然都是分子晶体，但水分子中存在氢键，所以其熔点高于硫化氢的。水分子中的中心原子有4对电子对，其中2对是孤电子对，所以杂化轨道类型是sp3。

    （3）气态电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电离能。根据表中数据可判断X、Y、Z分别是Al、Mg、Na。由于Al是3p1，而Mg为3s2构型，此时3p0全空，特别稳定。

    （4）①元素原子的最外层电子是价电子，对于副族和第Ⅷ元素其次外层或倒数第三层电子也可以成为价电子。铁属于第Ⅷ元素，其价电子轨道表达式是

    ②氮气中氮原子和氮原子形成的化学键是氮氮三键，而三键是由2个键和1个键组成的。CN- 与 N2 结构相似，所以1 mol CN－ 中键数目为2NA。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年福建漳州芗城中学高二下学期期中考试理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl2等，请回答：

    （1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为             ；

    （2）冰比硫化氢熔点高的原因是           ，冰分子中氧原子的杂化轨道类型为         ；

    （3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能/kJ·mol－1

    I1

    I2

    I3

    I4

    X

    578

    1817

    2745

    11578

    Y

    738

    1451

    7733

    10540

    Z

    496

    4562

    6912

    9543

    元素Y第一电离能大于X的原因是                                            ；

    （4）融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，加快路面破损。铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，KCN过量时沉淀溶解，生成黄血盐，结构如图。

    ①写出铁元素基态原子价电子的轨道表示式                     ；

    ②已知CN- 与 N2 结构相似，1 mol CN- 中键数目为              ；

    【解析】（1）NaCl、MgCl2等均是由离子键形成的离子化合物，因此形成的晶体是离子晶体。

    （2）水和硫化氢虽然都是分子晶体，但水分子中存在氢键，所以其熔点高于硫化氢的。水分子中的中心原子有4对电子对，其中2对是孤电子对，所以杂化轨道类型是sp3。

    （3）气态电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电离能。根据表中数据可判断X、Y、Z分别是Al、Mg、Na。由于Al是3p1，而Mg为3s2构型，此时3p0全空，特别稳定。

    （4）①元素原子的最外层电子是价电子，对于副族和第Ⅷ元素其次外层或倒数第三层电子也可以成为价电子。铁属于第Ⅷ元素，其价电子轨道表达式是

    ②氮气中氮原子和氮原子形成的化学键是氮氮三键，而三键是由2个键和1个键组成的。CN- 与 N2 结构相似，所以1 mol CN－ 中键数目为2NA。

     

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