Question

【题目】按要求书写：
（1）在NaCl、NaOH，Na2O2、N2、H2S，H2O2中，既含有离子键又含有极性键的是 ， 既含有离子键又含有非极性键的是；
（2）32号元素在元素周期表中的位置；
（3）KClO3可用于实验室制O2 ， 若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）NaOH；Na2O2
（2）第四周期第ⅣA族
（3）4KClO3 KCl+3KClO4
【解析】解：（1）NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键；NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和氢原子之间存在极性共价键；Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在非极性共价键；H2S是共价化合物；H2O2中H原子和O原子之间只存在极性共价键，O与O原子之间为非极性键；N2中N原子之间只存在非极性共价键；所以答案是：NaOH；Na2O2；（2）32号元素核外电子排布为4s24p2 ， 所以在第四周期第ⅣA 族，所以答案是：第四周期第ⅣA族；（3）KClO3可用于实验室制O2 ， 若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，则该无氧酸为KCl，KCl中氯元素化合价为﹣1，说明氯酸钾中氯元素化合价降低，则另一种含氧酸盐中氯元素化合价会升高，由于氯酸钾中氯元素化合价为+5，则氯元素化合价升高只能被氧化成高氯酸钾，根据氧化还原反应中化合价升降相等配平该反应为：4KClO3 KCl+3KClO4 ， 所以答案是：4KClO3 KCl+3KClO4 ．