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    向50mL18mol·L-1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是


    1. A.
      等于0.9mol　　
    2. B.
      大于0.45mol，小于0.9mol
    3. C.
      等于0.45mol
    4. D.
      小于0.45mol
    D
    铜和浓硫酸反应的方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑，由于随着反应进行，浓硫酸的浓度会逐渐降低，而稀硫酸是不能氧化铜的。浓硫酸的物质的量是0.05L×18mol/L＝0.9mol，根据反应式可知理论上被还原的硫酸是0.45mol，所以实际上被还原的硫酸应小于0.45mol。答案选D。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    对下列事实的解释正确的是（　　）

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    对下列事实的解释正确的是（　　）
    A、氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性B、用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应C、向50mL18mol?L-1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45molD、常温下，浓硝酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应

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    对下列事实的解释错误的是（　　）
    A、在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B、向50mL18mol?L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45molC、常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应D、反应CuSO4+H2S═CuS+H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对下列事实的解释不正确的是（　　）
    A、在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B、常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应C、向50mL18mol?L-1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45molD、实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2中含有少量的HCl气体杂质，可通过饱和的食盐水除去

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