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现有五种短周期主族元素A、B、C、D、E,其原子序数依次增大.A原子约占宇宙中原子总数的88 6%,A+又称为质子:B是形成化合物种类最多的元素,C元素的最简单的氢化物Y的水溶液显碱性.E是短周期元素中电负性最小的元素.A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物.试回答下列问题:
(1)写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式
 

(2)向氯化亚铁溶液滴加过量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液,现象是
 

(3)Y溶液显碱性的原因是(用一个离子方程式表示)
 

(4)检验汽车尾气中含有的化合物BD的方法是:向酸性PdCl2溶液中通A汽车尾气,若生成黑色沉淀(Pd),证明汽车尾气中含有BD.写出反应的离子方程式
 

(5)下列有关物质性质的比较中.不正确的是
 

a.热稳定性:H2S>SiH4    b.离子半径:Na+>S2-
c.第一电离能N>O    d.元素电负性:C>H
(6)已知:①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH(g)+
32
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-192.9kJ/mol
由上述方程式可知.CH3OH的燃烧热
 
(填“大于”、“等于”或小于”)192.9kJ/mol.已知水的气化热为44kJ/mol.则表示氢气燃烧热的热化学方程式为
 
分析:五种短周期主族元素A、B、C、D、E,其原子序数依次增大.A原子约占宇宙中原子总数的88 6%,A+又称为质子,则A为H元素;B是形成化合物种类最多的元素,则B为碳元素;C元素的最简单的氢化物Y的水溶液显碱性,则C为N元素、Y为NH3;E是短周期元素中电负性最小的元素,则E为Na;H、C、N、Na四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物,则D为O元素,据此解答.
解答:解:五种短周期主族元素A、B、C、D、E,其原子序数依次增大.A原子约占宇宙中原子总数的88 6%,A+又称为质子,则A为H元素;B是形成化合物种类最多的元素,则B为碳元素;C元素的最简单的氢化物Y的水溶液显碱性,则C为N元素、Y为NH3;E是短周期元素中电负性最小的元素,则E为Na;H、C、N、Na四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物,则D为O元素,
(1)H、Na两元素形成的原子个数比为1:1的化合物为NaH,属于离子化合物,其电子式为:精英家教网
故答案为:精英家教网
(2)向氯化亚铁溶液滴加过量的NaOH溶液,反应先生成氢氧化亚铁白色沉淀,然后氧化得到氢氧化铁,看到的现象是:先有白色沉淀生成,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,
故答案为:先有白色沉淀生成,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色;
(3)NH3与水反应生成一水合氨,再电离产生铵根离子越氢氧根,其水溶液呈碱性,NH3水溶液显碱性的原因是:NH3+H2O?NH3?H2O?OH-+NH4+
故答案为:NH3+H2O?NH3?H2O?OH-+NH4+
(4)向酸性PdCl2溶液中通A汽车尾气,若生成黑色沉淀(Pd),证明汽车尾气中含有CO,根据氧化还原反应可知CO被氧化物为CO2,根据元素守恒可知有水参加、还生成HCl,反应的离子方程式为:CO+PdCl2+H2O=Pd+CO2+2Cl-+2H+
故答案为:CO+PdCl2+H2O=Pd+CO2+2Cl-+2H+
(5)a.非金属性S>Si,热稳定性:H2S>SiH4,故a正确;
 b.电子层越多离子半径越多,故离子半径:Na+<S2-,故B错误;
c.N元素原子2p能级容纳3个电子,处于半满稳定状态,能量较低,故第一电离能N>O,故c正确;
d.非金属性越强电负性越大,故元素电负性:C>H,故d正确,
故答案为:b;
(6)已知:①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH(g)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-192.9kJ/mol
甲醇的燃烧热为1molCH3OH完全燃烧生成二氧化碳气体与液态水放出的热量,液态水的能量比气态水的能量低,由上述方程式可知,CH3OH的燃烧热大于192.9kJ/mol;
已知水的气化热为44kJ/mol,可得:③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol,
根据盖斯定律,②-①+3×③得:3H2(g)+
3
2
O2(g)=3H2O(l)△H=-373.9kJ/mol,
则表示氢气燃烧热的热化学方程式为:H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-124.6kJ/mol,
故答案为:大于;H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-124.6kJ/mol.
点评:本题考查结构性质位置关系应用,题目比较综合,涉及元素周期律、电子式、离子方程式、热化学方程式等,(6)为易错点,学生容易忽略表示氢气“燃烧热”的热化学方程式,难度中等.
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科目:高中化学 来源: 题型:

现有五种短周期主族元素x、Y、Z、W、R.其中X的原子半径时短周期最大的,Y的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,W与Z同主族,R与Y原子的核外电子数之比为2:1.下列叙述错误的是(  )

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年安徽省池州市高三上学期期末统考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

现有五种短周期主族元素A、B、C、      D、E,其原子序数依次增大。A原子约占宇宙中原子总数的88.6%,A+又称为质子:B是形成化合物种类最多的元素,C元素的最简单的氢化物Y的水溶液显碱性.E是短周期元素中电负性最小的元素。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题:

(1)写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式____。

(2)向氯化亚铁溶液滴加过量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液,现象是____。

(3)Y溶液显碱性的原因是(用一个离子方程式表示)____。

(4)检验汽车尾气中含有的化合物BD的方法是:向酸性PdC12溶液中通A汽车尾气,若生成黑色沉淀(Pd),证明汽车尾气中含有BD。写出反应的离子方程式____。

(5)下列有关物质性质的比较中.不正确的是               

a.热稳定性:H2S>SiH4  b.离子半径:Na+>S2

c.第一电离能N>O        d.元素电负性:C>H

(6)已知:①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)   △H=+49.0kJ/mol

②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   △H=-192.9kJ/mol

由上述方程式可知.CH3OH的燃烧热____(填“大于”、“等于”或小于”)192.9kJ/mol。已知水的气化热为44 kJ/mol.则表示氢气燃烧热的热化学方程式为____。

 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

现有五种短周期主族元素x、Y、Z、W、R.其中X的原子半径时短周期最大的,Y的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,W与Z同主族,R与Y原子的核外电子数之比为2:1.下列叙述错误的是(  )
A.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R>W>Z
B.Y的氢化物比R的氢化物稳定,Y的氢化物的熔沸点比R的氢化物的熔沸点低
C.Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物共有5种
D.X与Y形成的两种化合物中,阴、阳离子的个数比均为1:2

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科目:高中化学 来源:2013年高考化学备考复习卷C4:物质结构和元素周期律(解析版) 题型:选择题

现有五种短周期主族元素x、Y、Z、W、R.其中X的原子半径时短周期最大的,Y的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,W与Z同主族,R与Y原子的核外电子数之比为2:1.下列叙述错误的是( )
A.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R>W>Z
B.Y的氢化物比R的氢化物稳定,Y的氢化物的熔沸点比R的氢化物的熔沸点低
C.Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物共有5种
D.X与Y形成的两种化合物中,阴、阳离子的个数比均为1:2

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