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    为检验亚硫酸溶液中是否混有硫酸钠应选用的试剂是

    [　　]

    A．

    溶液

    B．

    溶液，稀盐酸

    C．

    溶液，稀

    D．

    溶液，稀硫酸

    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?江苏）高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
    （1）制备MnSO4溶液：
    在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）．
    ①石灰乳参与反应的化学方程式为
    SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O
    SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O
    ．
    ②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有
    控制适当的温度
    控制适当的温度
    、
    缓慢通入混合气体
    缓慢通入混合气体
    ．
    ③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如右图．导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是
    Mn2+催化氧气与亚硫酸反应生成硫酸
    Mn2+催化氧气与亚硫酸反应生成硫酸
    ．
    （2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7．请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．
    ①
    边搅拌边加入碳酸钠或碳酸氢钠，并控制溶液的PH＜7.7
    边搅拌边加入碳酸钠或碳酸氢钠，并控制溶液的PH＜7.7
    ；②
    过滤，用水洗涤2-3次
    过滤，用水洗涤2-3次
    ；③
    检验SO42-是否被除去
    检验SO42-是否被除去
    ；④
    用少量的乙醇洗涤
    用少量的乙醇洗涤
    ；⑤低于100℃干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验．通入SO2气体，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃．请回答下列问题：
    （1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是
    2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2
    2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2

    （2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3．
    取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体
    取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体
    ．
    （3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成．为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理？
    不合理
    不合理
    ．请简要说明两点理由：①
    稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡
    稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡
    ；②
    如果反应后的固体中还残留Na2O2也可将亚硫酸钡氧化为硫酸钡．
    如果反应后的固体中还残留Na2O2也可将亚硫酸钡氧化为硫酸钡．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?房山区一模）某黄铜矿样品标注显示：主要成分为CuFeS2（含81.5%），其余多为脉石（SiO2）．为检验该黄铜矿的纯度是否与标注一致，设计了如下实验：

    已知：①在空气存在下煅烧黄铜矿，生成Cu、Fe3O4和SO2气体．②亚硫酸易被氧化：2H2SO3+O2=2H2SO4
    请回答下列问题：
    （1）检验装置气密性后，称取研细的黄铜矿样品1.150g，放入硬质玻璃管中，研细的目的是
    使样品快速、充分反应
    使样品快速、充分反应
    ．
    （2）通入空气一段时间后，点燃酒精喷灯加热样品，充分反应，装置B、装置C中反应的化学方程式分别是
    3CuFeS2+8O2
    高温
    3Cu+Fe3O4+6SO2
    3CuFeS2+8O2
    高温
    3Cu+Fe3O4+6SO2
    、
    SO2+H2O?H2SO3
    SO2+H2O?H2SO3
    ．
    （3）反应过程中，装置A的作用是
    ②④
    ②④
    （填序号）．
    ①除去空气中的二氧化碳       ②除去空气中的水蒸气　　　　③使空气成分均匀混合         ④用于观察、控制空气流速
    （4）反应结束前的操作是：先撤掉酒精喷灯，再
    通入空气至硬质玻璃管冷却
    通入空气至硬质玻璃管冷却
    ，其目的是
    防止C中溶液倒吸且使装置内SO2被C溶液充分吸收反应
    防止C中溶液倒吸且使装置内SO2被C溶液充分吸收反应
    ．
    （5）取装置C中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol?L-1标准碘溶液进行滴定，反应的离子方程式为
    I2+H2SO3=SO42-+2I-
    I2+H2SO3=SO42-+2I-
    ；判断滴定达到终点的现象是
    无色溶液变蓝色
    无色溶液变蓝色
    ；若滴定中消耗标准碘溶液20.00mL，则该黄铜矿的纯度测定结果比标注值
    偏低
    偏低
    （偏低或偏高），造成该结果的原因之一可能是
    SO2与H2O反应可逆致少量SO2跑掉或H2SO3易被氧化
    SO2与H2O反应可逆致少量SO2跑掉或H2SO3易被氧化
    ，改进的建议是
    减慢通入空气的速度或改用NaOH淀粉溶液吸收SO2
    减慢通入空气的速度或改用NaOH淀粉溶液吸收SO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ：某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如图实验装置．请回答：
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    （1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为
     
    ；C中反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是
     
    （写2点）．
    Ⅱ：用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO
     
    2-
    3
    、SO
     
    2-
    4
    、HSO
     
    -
    3
    等阴离子．请回答：
    （3）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为
     
    ．
    （4））已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（OH）2溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验证明“吸收液”中存在SO
     
    2-
    3
    、HSO
     
    -
    3
    ，完成下表的实验操作、预期现象和结论：
    实验操作 预期现象与结论
    步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量． 若出现白色浑浊，则溶液中存在
    SO
     
    2-
    3
    或 SO
     
    2-
    4
    ．
    步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体
     
    ．
     
    步骤3：
     
    ．
     

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