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    实验中，所选取的分离装置与对应原理都正确的是 （ ）

    选项

    目 的

    装置

    原 理

    A

    氢氧化铁胶体的纯化

    ①

    胶体粒子不能通过滤纸，离子及小分子可以通过滤纸

    B

    分离苯中的溴苯

    ③

    苯(0.88 g/mL)和溴苯(1.5 g/mL)的密度不同

    C

    粗盐提纯

    ①②

    NaCl在水中的溶解度很大

    D

    除去环己醇中的环烯

    ④

    环己醇的沸点(161 ℃)与环己烯的沸点(83 ℃)相差较大

    A. A B. B C. C D. D

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    按Si、P、S、Cl的顺序递增排列的是（ ）

    ①气态氢化物的稳定性 ②最高化合价 ③第一电离能 ④电负性

    A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④

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    25℃时，下列溶液中的微粒浓度的关系正确的是

    A. pH＝4的CH3COOH溶液中，由水电离出来的c（H＋）＝1.0×10－4mol·L－1

    B. 物质的量浓度相等的①（NH4）2SO3溶液和②NH4HSO4溶液中的c（）：①＜②

    C. pH＝3的0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中：

    D. 0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中：

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    A. 该化合物的名称为乙酸乙酯

    B. 该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应

    C. 该化合物既能发生水解反应，又能发生氧化反应

    D. 该化合物的同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有2种

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省南昌市、洪都中学、麻丘中学、十七中、桑海中学高二3月联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

    +H2O

    可能用到的有关数据如下：

    相对分子质量

    密度/（g•cm﹣3）

    沸点/℃

    溶解性

    环己醇

    100

    0.961 8

    161

    微溶于水

    环己烯

    82

    0.810 2

    83

    难溶于水

    合成反应：

    在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．

    分离提纯：

    反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．

    回答下列问题：

    （1）装置b的名称是__________．

    （2）加入碎瓷片的作用是_________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________（填正确答案标号）．

    A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料

    （3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为________________________．

    （4）分液漏斗在使用前须清洗干净并__________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的______________（填“上口倒出”或“下口放出”）．

    （5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_______________．

    （6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有______（填正确答案标号）．

    A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．冷凝管 E．接收器

    （7）本实验所得到的环己烯产率是________（填正确答案标号）．

    A．41% B．50% C．61% D．70%

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    下列关于同分异构体数目的叙述不正确的是( )

    A．甲苯苯环上的1个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

    B．已知丙烷的二氯代物有4种异构体，则其六氯代物的异构体数目也为4种

    C．含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯代物有3种

    D．菲的结构为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省南昌市、洪都中学、麻丘中学、十七中、桑海中学高二3月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的类别与所含官能团都正确的是（ ）

    A． 酚类–OH B． 羧酸 –CHO

    C．CH3-O-CH3 醚类 D． 醛类–CHO

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省枣庄市北校区高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A. I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强

    B. P的非金属性强于Si，H3PO4比H4SiO4的酸性强

    C. 原子半径Na＞Mg

    D. 同主族元素的简单阴离子还原性从上到下依次增强

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三2月模拟理科综合化学试卷（解析版） 题型：简答题

    五种短周期元素A、B、D、E、G的原子序数依次增大，其中A、G同主族， B、D、E同周期。A分别与B、E、G形成原子个数比为1:1的化合物甲、乙、丙，它们在 常温常压下分别为气体、液体、固体，甲燃烧时火焰明亮且产生浓烈的黑烟，丙为离子晶体。

    (1)D的基态原子有______个未成对电子，甲的电子式为____________

    (2)丙与水剧烈反应生成强碱X和A的单质，其化学方程式为______。

    (3)乙的水溶液显弱酸性，它在水中的电离方程式为______。

    (4)B、E两种元素按原子个数比1:2形成化合物Y，当X与Y按物质的量之比为2:1 完全反应后，所得溶液浓度为0.1 mol/L,其中各离子浓度从大到小的顺序排列为______。

    (5)在25°C、10lkPa时，16.0g液态D2A4在氧气中完全燃烧放出热量312 kJ，生成两 种无污染物质，其中一种为单质，另一种是氧化物。写出该反应的热化学方程式______。

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