Question

氯酸镁[Mg(ClO₃)₂]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质。

②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有    ，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为    。

（2）加入BaCl₂的目的是除去SO₄^2－，如何检验SO₄^2－已沉淀完全？答：    。

（3）加入NaClO₃饱和溶液发生反应为：MgCl₂＋2NaClO₃＝Mg(ClO₃)₂＋2NaCl↓再进一步制取Mg(ClO₃)₂·6H₂O的实验步骤依次为：①    ；②    ；③    ；④过滤、洗涤。

（4）产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O含量的测定：

步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

步骤2：取10 mL于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L^－1的

FeSO₄溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L^－1 K₂Cr₂O₇  溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋＝2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。

步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K₂Cr₂O₇    溶液15.00 mL。

①写出步骤2中发生反应的离子方程式：   

②产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O的质量分数为    。

 

Answer 1

【答案】

（1）漏斗、玻璃棒、烧杯       BaSO₄和Fe(OH)₃

（2）静置，取上层清液加入BaCl₂，若无白色沉淀，则SO₄^2－沉淀完全

（3）蒸发结晶    趁热过滤    冷却结晶

（4）①ClO₃^－    ＋6Fe^2＋＋6H^＋＝6Fe^3＋＋Cl^－＋3H₂O（2分）

②78.3%（3分）

【解析】

试题分析： （1）加入高锰酸钾将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，加入氯化钡形成硫酸钡沉淀，加入氧化镁调节pH=4将Fe³⁺形成氢氧化铁沉淀，过滤所得滤渣为硫酸钡和氢氧化铁，过滤需使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒。（2）静置，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，说明SO₄^2-沉淀完全。（3）相同条件下，四种物质中氯化钠溶解度最小，所以加入氯酸钠溶液后，蒸发浓缩，氯化钠析出，趁热过滤，滤液为氯酸镁溶液，将滤液降温结晶得到氯酸镁晶体。（4）ClO₃^-与Fe²⁺生成Cl^-和Fe³⁺，离子方程式为ClO₃^－    ＋6Fe^2＋＋6H^＋＝6Fe^3＋＋Cl^－＋3H₂O。锥形瓶中过量的Fe²⁺物质的量为0.009mol，与ClO₃^-反应的Fe²⁺为0.011mol，所以Mg(ClO₃)₂·6H₂O物质的量为0.011/12mol，Mg(ClO₃)₂·6H₂O质量分数为0.783。

考点： 化学实验  离子方程式的书写  化学计算