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    25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是（　　）
    A．1×10-7mol?L-1B．1×10-12mol?L-1
    C．1×10-2mol?L-1D．1×10-14mol?L-1
    25℃时，pH=2的HCl溶液中，氢离子浓度=10-pH=0.01mol/L，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，即水电离出的氢离子浓度=氢氧根离子浓度=
    KW
    c(H+)
    =
    10-14
    0.01
    mol/L=10-12mol/L，
    故选：B．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中属于电解质的是（　　）
    A．铁B．酒精C．氢氧化钠D．氯气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性（以电流I表示）滴入的稀硫酸的体积（用V表示）间的关系最接近真实情况的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质在水溶液中不能电离出氯离子的化合物是（　　）
    A．HClB．KClO3C．MgCl2D．NaCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    含有相同体积的两份植物营养液，其配方如下：
    KClK2SO4ZnSO4ZnCl2
    （1）0，3mol0，2mol
    0，1mol
    （2）0，1mol0，3mol0，1mol
    两份营养液中各离子浓度（　　）
    A．完全不同B．仅K+的浓度相同
    C．仅Cl-的浓度相同D．完全相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    水的电离平衡曲线如图所示：
    （1）若以A点表示25℃时水的电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从______增加到______．
    （2）已知25℃时，0.1L0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，则HA在水溶液中的电离方程式为______．
    （3）100℃，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为______．
    （4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足pH酸+pH碱=______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    25℃时，1L0.01mol/LHCl溶液，水的离子积常数Kw为______，溶液中H+的物质的量浓度为______，水电离出的H+的物质的量浓度为______，向上述溶液中加入1L0.008mol/L的NaOH溶液，反应后溶液的pH为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    （1）则95℃时，水的电离平衡曲线应为______（填“A”或“B”），请说明理由______．
    （2）25℃时，将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、
    ⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是______．（填入相应序号）
    （3）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是______．
    （4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析其原因：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    消毒液在日常生活中被广泛应用。某消毒液无色，pH>7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是
    A．NaCl B．Na2CO3C．KMnO4D．NaClO

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