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下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

有关甲醛(H₂C=O)分子的说法正确的是

A． C原子采取sp杂化	B．甲醛分子为三角锥形结构
C． C原子采取sp³杂化	D．甲醛分子为平面三角形结构

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是

A．ClO₃^-的空间构型为平面三角形

B．两种分子晶体的相对分子质量相同，它们的熔点一定相近

C．从CH₄、NH₄⁺、SO₄^2-为正四面体结构，可推测PH₄⁺、PO₄^3-也为正四面体结构

D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO₂＞HClO₃＞HClO₄

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

【物质结构与性质】
决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
（1）（2分）CH₃^＋、·CH₃、CH₃^－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是

A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B．它们的空间构型相同，碳原子均可以采取sp²杂化

C．CH₃^－与NH₃、H₃O⁺互为等电子体，几何构型均为三角锥形

D．CH₃^＋中的碳原子采取sp³杂化，所有原子均共面

（2）（3分）在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电

量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。试回答以下问题：
①HCl、CS₂、H₂S、SO₂四种分子中μ＝0的是；
②实验测得：μ_PF3＝1.03、μ_BCl3＝0。由此可知，PF₃分子是构型，BCl₃分子是构型。
（3）（2分）

对物质的磁性研究表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是__________________。
（4）（3分）利用光电子能谱证实

：在洁净铁（可用于合成氨
反应的催化剂）的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）。则在单层晶面上N/Fe原子数之比为________________。

（5）（2分）金属晶体的结构可用等径圆球的密堆积来描述，在等径圆球的最密堆积的各种形式中，立方最密堆积和六方最密堆积最为重要，请指出下图中哪个为立方最密堆积（填“A”或“B”）

图A 图B

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列元素的原子，最难形成离子键的是( )

A．K

B．Ca

C．S

D．C

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对由X、Y元素形成的化合物X₂Y₂的叙述正确的是

A．若是离子化合物，则阳阴离子个数比肯定不等于1：1

B．若由分子构成且有Y-Y键，则肯定是非极性分子

C．若溶于水时有X-Y键的断裂，则肯定是强电解质

D．若X、Y原子间的共价键键能大，则熔、沸点肯定高

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是

A．苯分子中含有三个碳碳双键	B．将乙酸和乙醇混合加热即可制取乙酸乙酯
C．葡萄糖能够发生银镜反应	D．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

制备HCl气体,下列方法可行的是
①NaHSO₄+MnCl₂(固)共热 ②浓H₂SO₄+浓HCl共热
③浓H₂SO₄+KCl(固)共热 ④浓H₂SO₄+NaCl(固)+MnO₂共热

A．①③

B．①②③

C．①③④

D．全部

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在铜催化作用下氨气和氟气反应.得到一种三角锥形分子M和一种盐N.下列有关说法正确的是

A．该反应中氨气和氟气的化学计量数之比为4∶3	B．该反应的还原产物是M
C．M是极性分子，其还原性比NH₃强	D．N中只有一种化学键

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