对于平衡体系2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0.下列结论中正确的是A．若温度不变.将容器的体积增大一倍.此时的SO2浓度变为原来的0.5倍B．若平衡时SO2.O2的转化率相等.说明反应开始时.两者的物质的量这比为2:1C．若从平衡体系中分离出SO2.则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率D．平衡状态时SO2.O2.SO3的物质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

对于平衡体系2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g） △H<0。下列结论中正确的是（）

A．若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO₂浓度变为原来的0.5倍

B．若平衡时SO₂、O₂的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量这比为2：1

C．若从平衡体系中分离出SO₂，则有利于提高SO₂的转化率和加快正反应速率

D．平衡状态时SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比一定为2：1：2

略

练习册系列答案

新浪书业复习总动员年度总复习精要暑长江出版社系列答案

假期新观察安徽科学技术出版社系列答案

暑假新动向电子科技大学出版社系列答案

暑假生活微指导四川师范大学电子出版社系列答案

高考大突破黄金考卷绿色假期暑假作业新世纪出版社系列答案

天下一卷暑假作业正能量吉林大学出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

（10分）（1）已知可逆反应：M(g)＋N(g)

P(g)＋Q(g) ΔH＞0，

若要增大Q的浓度，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为    （填序号）。
A．加入一定量M     B．降低反应温度     C．升高反应温度
D．缩小容器体积     E．加入催化剂       F．分离出一定量P
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)       △H＝－24.8 kJ·mol^－1
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)   △H＝－47.2 kJ·mol^－1
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)      △H＝＋640.5 kJ·mol^－1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：
_________________                                                           。
（3）在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应： CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=－49.0 kJ/mol，测
得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。
①从3 min到10 min，v(H₂)=     mol/(L·min)。
②能说明上述反应达到平衡状态的是         （选填编号）。
A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1︰1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3 mol H₂，同时生成1 mol H₂O
D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
③下列措施中能使n (CH₃OH)/n (CO₂)增大的是        （选填编号）。
A．升高温度                      B．恒温恒容充入He(g)
C．将H₂O(g)从体系中分离          D．恒温恒容再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（每小题3分，共9分）恒温恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：

（1）若开始时通入

，达平衡时生成

的转化率为。
（2）若开始时通入

，达平衡时SO₂的物质的量为 mol。
（3）若在（2）的平衡混合物中再通入bmol SO₃，则达到平衡时SO₃的体积分数是。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g），其化学平衡常数K和温度k的关系如下

表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=                  。该反应为       反应（选填“吸热”、“放热”）。
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是           。
（a）容器中压强不变                             （b）混合气体中c（CO）不变
（c）

_逆（H₂）=

_正（H₂O）                （d）c（CO₂）=c（CO）
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积。平衡              移（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）
（4）若830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反应达到平衡后，CO的转化率为                 。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在密闭容器中达到平衡的化学反应N₂O₄(g)

2NO₂(g) △H＞0，
改变条件，下列说法不正确的是（）

A．温度不变体积减小，反应速率增大，再次平衡时混合气颜色变浅

B．温度和体积不变，加入少许NO₂，再次平衡时混合气中NO₂的百分含量减少

C．体积不变时加入少许N₂O₄，再度平衡时颜色变深

D．体积不变时升高温度，再次平衡时混合气颜色变深

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对达到平衡状态的可逆反应X+Y

Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如右图所示

，则图像中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为:

A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体

B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体

C．X、Y、Z、W皆非气体

D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

能确认发生了化学平衡移动的是（）

A．化学反应速率发生了变化	B．物质的浓度发生了变化
C．有气体参加的可逆反应达平衡后，对容器的压强增大
D．由于某一条件的改变，平衡混合物中各组分物质的浓度发生了不同程度的改变

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：