Question

将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g) +B(g)     2C(g)＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
1）用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为：                  ；
2）用生成物A的浓度减少来表示该反应的速率为：                  ；
3）反应前A的物质的量浓度是：                  ；
4）10s末，生成物D的浓度为                。

Answer 1

1）     0.04 mol/(L^.s)；        
2）  0.06 mol/(L^.s)   ；
3）  1.5  mol/L     ；
4）   0.4  mol/L    。

解析试题分析：（1）生成C为0.8mol,则速率v="0.8mol/(2L*10s)=" 0.04 mol/(L^.s)；（2）利用速率之比等于方程式的系数之比，所以速率= (0.04/2) *3="0.06" mol/(L^.s)；
（3）C(A)= 0.06 mol/(L^.s)*10*2=1.2mol,说明A消耗了1.2mol，原来的物质的量为3mol,则浓度为3/2="1.5" mol/L。
（4）生成0.8mol的C，则生成D0.8mol，浓度为0.8mol/2L=0.4mol/L
考点：化学反应速率的计算
点评：本题是常规考题，抓住一个容易疑惑的点，A、B是之前就投入的，所以终点的值不能作为变化量来计算。其次要熟练记忆化学反应速率的计算公式，以及熟练运用化学反应速率之比等于化学方程式的系数之比。