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    【题目】下列有关铁及其化合物的说法正确的是（　　）

    A.铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它们都是黑色的固体

    B.FeO不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成Fe3O4

    C.鉴别Fe2＋中混有Fe3＋，可先加入氯水，再加入KSCN溶液

    D.生铁比纯铁硬度大，熔点高

    【答案】B

    【解析】

    A. 铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，氧化铁是红棕色，FeO、Fe3O4是黑色，故A错误；

    B. FeO不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成Fe3O4，故B正确；

    C. 鉴别Fe2＋中混有Fe3＋，先KSCN溶液，有血红色，证明含有铁离子，故C错误；

    D. 生铁是合金，生铁比纯铁硬度大，熔点低，故D错误。

    综上所述，答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应N2+3H22NH3，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是

    ①容器内压强不随时间而变化

    ②单位时间内，有3molH2反应，同时有2molNH3生成

    ③气体的密度不随时间而变化

    ④单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成

    ⑤用N2、H2、NH3表示的该反应的化学反应速率之比为1∶3∶2

    ⑥气体的平均摩尔质量不随时间而变化

    A．①④⑥ B．①②③ C． ②③⑤ D．①②⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关原电池的叙述中不正确的是

    A.构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属

    B.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

    C.原电池中，电解质溶液中的阴离子会移向负极

    D.原电池是将化学能转化为电能的装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列做法与盐的水解无关的是

    A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞

    B．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与碳铵混合使用

    C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污

    D．配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据（计算结果精确到小数点后一位），分析以下数据，回答下列问题：

    序号

    硫酸的体积/mL

    锌的质量/g

    锌的形状

    温度/℃

    完全溶于酸的时间/s

    生成硫酸锌的质量/g

    1

    50.0

    2.0

    薄片

    25

    100

    m1

    2

    50.0

    2.0

    颗粒

    25

    70

    m2

    3

    50.0

    2.0

    颗粒

    35

    35

    m3

    4

    50.0

    2.0

    粉末

    25

    45

    5.0

    5

    50.0

    6.0

    粉末

    35

    30

    m5

    6

    50.0

    8.0

    粉末

    25

    t6

    16.1

    7

    50.0

    10.0

    粉末

    25

    t7

    16.1

    （1）化学反应速率本质上是由___________决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小。本实验中实验2和实验3表明________对反应速率有影响，该因素对反应速率的具体影响是：其它条件相同时，_________反应速率越快。

    （2）我们最好选取实验_________（填实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响。我们发现在其它条件相同时，反应物间的_______反应速率越快。

    （3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快。原因是_____________________________________________。

    （4）利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是____mol／L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，容积不变的密闭容器中发生反应：，下列不能说明该可逆反应已经达到平衡状态的是（ ）

    A. 混合气体压强不再发生变化B. 混合气体质量不再发生变化

    C. 反应中CO与的物质的量之比为1：1D. 生成n mol CO的同时生成n mol (g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

    A. 标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA

    B. 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

    C. 1mol羟基所含电子数为7 NA

    D. 现有乙烯、丙烯的混合气体共14g，其原子数为3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近日王中林院士被授予能源界“诺贝尔奖”的埃尼奖，以表彰他首次发明纳米发电机、开创自驱动系统与蓝色能源两大原创领域。下列与“蓝色能源”海洋能一样属于可再生能源的是（ ）

    A.氢气B.煤C.石油D.可燃冰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

    （1）下列事实中，不能比较硫与氯元素非金属性强弱的是____________（填标号）。

    A.将Cl2通入Na2S溶液中,有黄色浑浊出现 B.比较次氯酸和硫酸的酸性强弱

    C.氯气与铁反应生成氯化铁，硫和铁反应生成硫化亚铁 D.还原性：H2S>HCl

    （2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

    通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制备氢气的热化学方程式分别为___________、_______，制得等量H2所需能量较少的是_______。

    （3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

    ①H2S的平衡转化率α1=______%，反应平衡常数K=_____。(可用分数表示)

    ②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2_________α1，该反应的△H___0。（填“>”“<”或“=”）

    ③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是____________ （填标号）

    A．H2S B．CO2 C．COS D．N2

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