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(1)下列物质中,物质的量最大的是
A
A
,含原子个数最多的是
E
E
,质量最大的是
D
D

A.6g H2;        B.0.5mol CO2;          C.1.204×1024个HCl分子;
D.147g H2SO4;   E.92g乙醇(C2H5OH);    F.4℃时10mL水
(2)在一定条件下,16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD,在相同条件下,8gA和足量B反应生成D和0.125mol C,从上述事实可推知C的摩尔质量为
134g/mol
134g/mol
分析:(1)根据n=
m
M
计算6g H2、147g H2SO4、92g乙醇(C2H5OH)的物质的量,根据n=
N
NA
计算1.204×1024个HCl分子的物质的量,根据m=ρV计算水的质量,再根据n=
m
M
计算水的物质的量;
根据各物质分子含有的原子数目,计算各物质含有的原子的物质的量,据此判断;
根据m=nM计算CO2、HCl的质量,根据m=ρV计算水的质量,据此判断;
(2)根据质量守恒定律计算16gA和22gB恰好反应生成C的质量,再根据质量定比关系计算8gA和足量B反应生成C的质量,根据M=
m
n
计算C的摩尔质量.
解答:解:(1)A.6g H2,其物质的量为
6g
2g/mol
=3mol,含有H原子为6mol;
B.0.5mol CO2,其质量为0.5mol×44g/mol=22g,含有原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol;   
C.1.204×1024个HCl分子,其物质的量为
1.024×1024
6.02×1023mol-1
=2mol,质量为2mol×36.5g/mol=73g,含有原子物质的量为4mol;
D.147g H2SO4,其物质的量为
147g
98g/mol
=1.5mol,含有原子的物质的量为1.5mol×7=10.5mol;
E.92g乙醇(C2H5OH),其物质的量为
92g
46g/mol
=2mol,含有原子的物质的量为2mol×9=18mol;
F.4℃时10mL水,质量为10mL×1g/mL=10,物质的量为
10g
18g/mol
=
5
9
mol,含有原子物质的量为
5
9
mol×3=
5
3
mol,
故物质的量最大的是A.6g H2,含原子个数最多的是E.92g乙醇(C2H5OH),质量最大的是D.147g H2SO4
故答案为:A;E;D;
(2)16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD,根据质量守恒定律,生成C的质量为16g+22g-4.5g=33.5g,
故8gA和足量B反应生成0.125molC,C的质量为33.5g×
8g
16g
=16.75g,
故C的摩尔质量为
16.75g
0.125mol
=134g/mol,
故答案为:134g/mol.
点评:本题考查常用化学计量的有关计算、质量守恒定律等,难度不大,注意对基础知识的理解掌握.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

在有机物分子中,不同氢原子的核磁共振谱中给出的信号也不同,根据信号可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目.例如二乙醚的结构简式为:CH3-CH2-O-CH2-CH3,其核磁共振谱中给出的信号有两个,如图①所示:

(1)下列物质中,其核磁共振氢谱中给出的信号只有一个的是
AD
AD
.(填序号)
A.CH3CH3        B.CH3COOH     C.CH3COOCH3     D.CH3OCH3
(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2,A的核磁共振氢谱图如右图②所示,则A的结构简式为
CH2BrCH2Br
CH2BrCH2Br
,请预测B的核磁共振氢谱上有
2
2
种信号.
(3)在常温下测得的某烃C8H10(不能与溴水反应)的核磁共振谱上,观察到两种类型的H原子给出的信号,其强度之比为2:3,试确定该烃的结构简式为
;该烃在光照下生成的一氯代物在核磁共振谱中可产生
4
4
种信号,强度比为
3:2:2:2
3:2:2:2

(4)在常温下测定相对分子质量为128的某链烃的核磁共振谱,观察到两种类型的H原子给出的信号,其强度之比为9:1,则该烃的结构简式为
,其名称为
2,2,4,4-四甲基戊烷
2,2,4,4-四甲基戊烷

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科目:高中化学 来源: 题型:

制取纯净的氯化铜晶体(CuCl2?2H2O)的生产过程如下:
I.将粗氧化铜(含少量Fe)溶解在足量的稀盐酸中,然后加热、过滤得到CuCl2(含少量FeCl2)溶液,经测定,溶液pH为2.
II.对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯.
已知:
氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Cu2+ 4.7 6.7
试回答下列问题:
(1)下列物质中,最适合作为氧化剂X的是
C
C
.(填序号)
A.KMnO4 B.K2Cr2O4 C.H2O2 D.NaClO
(2)①加入的物质Y是
CuO或Cu(OH)2或CuCO3
CuO或Cu(OH)2或CuCO3
.②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式:
Fe(OH)3(s)Fe2+(aq)+3OH-(aq)
Fe(OH)3(s)Fe2+(aq)+3OH-(aq)

(3)分离出沉淀Z,并将滤液蒸发,欲获得氯化铜晶体(CuCl2?2H2O),应采取的措施是
在HCl气流下加热浓缩,冷却结晶
在HCl气流下加热浓缩,冷却结晶

(4)①某同学利用反应:Cu+2H+═Cu2++H2↑设计实验来制取CuCl2溶液,该同学设计的装置应该为
电解池
电解池
.(填“原电池”或“电解池”)②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图,并指明电极材料和电解质溶液.
(5)已知一些难溶物的浓度积常数如下表:
物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
Ksp 6.3×10-18 2.5×-13 1.3×10-36 3.4×10-28 6.4×10-53 1.6×10-24
某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+,最适宜向此工业废水中加入过量的
除去它们.(选填序号)
①NaOH  ②FeS  ③Na2S.

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网水是生命的源泉,也是不可缺少的资源.
(1)下列物质中属于纯净物的是(填字母)
 

A.汽水       B.蒸馏水   C.矿泉水     D.水蒸汽
(2)如图为活性炭净水器示意图.活性炭的作用是
 

(3)自来水厂净水过程中需加消毒剂.二氧化氯(ClO2)是新一代饮用水的消毒剂,其中氯元素的化合价为
 
.工业上常用氯酸钠(NaClO3)与稀盐酸反应制取二氧化氯气体,其产物还有氯气(Cl2)、氯化钠和水.该反应的化学方程式为
 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年四川省高三第二次月考理科综合化学试卷(解析版) 题型:填空题

(15分)制取纯净的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产过程如下:

    I.将粗氧化铜(含少量Fe)溶解在足量的稀盐酸中,然后加热、过滤得到CuCl2(含少量FeCl2)溶液,经测定,溶液pH为2。

    II.对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯。

    已知:

 

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时的pH

Fe3+

1.9

3.2

Cu2+

4.7

6.7

    试回答下列问题:

   (1)下列物质中,最适合作为氧化剂X的是           。(填序号)

              A.KMnO4        B.K2Cr2O4              C.H2O2                  D.NaClO

   (2)①加紧入的物质Y是             

        ②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式:                 

   (3)分离出沉淀Z,并将滤液蒸发,欲获得氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),应采取的措施是                                                  。  

(4)①某同学利用反应:Cu+2H+===Cu2++H2↑设计实验来制取CuCl2溶液,该同学设计的装置应该为           。(填“原电池”或“电解池”)

        ②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图,并指明电极材料和电解质溶液。

   (5)已知一些难溶物的浓度积常数如下表:

物质

FeS

MnS

CuS

PbS

HgS

ZnS

Ksp

6.3×10-18

2.5×-13

1.3×10-36

3.4×10-28

6.4×10-53

1.6×10-24

        某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+,最适宜向此工业废水中加入过量的       除去它们。(选填序号)

        ①NaOH            ②FeS                       ③Na2S

 

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年江西省高三第三次模拟考试(理综)化学部分 题型:填空题

(15分)制取纯净的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产过程如下:

    I.将粗氧化铜(含少量Fe)溶解在足量的稀盐酸中,然后加热、过滤得到CuCl2(含少量FeCl2)溶液,经测定,溶液pH为2。

    II.对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯。

    已知:

 

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时的pH

Fe3+

1.9

3.2

Cu2+

4.7

6.7

    试回答下列问题:

   (1)下列物质中,最适合作为氧化剂X的是           。(填序号)

              A.KMnO4        B.K2Cr2O4              C.H2O2                  D.NaClO

   (2)①加紧入的物质Y是             

        ②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式:                 

   (3)分离出沉淀Z,并将滤液蒸发,欲获得氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),应采取的措施是                                                  。  

(4)①某同学利用反应:Cu+2H+===Cu2++H2↑设计实验来制取CuCl2溶液,该同学设计的装置应该为           。(填“原电池”或“电解池”)

        ②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图,并指明电极材料和电解质溶液。

   (5)已知一些难溶物的浓度积常数如下表:

物质

FeS

MnS

CuS

PbS

HgS

ZnS

Ksp

6.3×10-18

2.5×-13

1.3×10-36

3.4×10-28

6.4×10-53

1.6×10-24

        某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+,最适宜向此工业废水中加入过量的       除去它们。(选填序号)

        ①NaOH            ②FeS                       ③Na2S

 

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