Question

（1）下列物质中，物质的量最大的是

A

，含原子个数最多的是

E

，质量最大的是

D

．
A．6g H₂；        B．0.5mol CO₂；          C．1.204×10²⁴个HCl分子；
D．147g H₂SO₄；   E．92g乙醇（C₂H₅OH）；    F．4℃时10mL水
（2）在一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD，在相同条件下，8gA和足量B反应生成D和0.125mol C，从上述事实可推知C的摩尔质量为

134g/mol

．

Answer 1

分析：（1）根据n=

m

M

计算6g H₂、147g H₂SO₄、92g乙醇（C₂H₅OH）的物质的量，根据n=

N

NA

计算1.204×10²⁴个HCl分子的物质的量，根据m=ρV计算水的质量，再根据n=

m

M

计算水的物质的量；
根据各物质分子含有的原子数目，计算各物质含有的原子的物质的量，据此判断；
根据m=nM计算CO₂、HCl的质量，根据m=ρV计算水的质量，据此判断；
（2）根据质量守恒定律计算16gA和22gB恰好反应生成C的质量，再根据质量定比关系计算8gA和足量B反应生成C的质量，根据M=

m

n

计算C的摩尔质量．

解答：解：（1）A．6g H₂，其物质的量为

6g

2g/mol

=3mol，含有H原子为6mol；
B．0.5mol CO₂，其质量为0.5mol×44g/mol=22g，含有原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol；   
C．1.204×10²⁴个HCl分子，其物质的量为

1.024×1024

6.02×1023mol-1

=2mol，质量为2mol×36.5g/mol=73g，含有原子物质的量为4mol；
D．147g H₂SO₄，其物质的量为

147g

98g/mol

=1.5mol，含有原子的物质的量为1.5mol×7=10.5mol；
E．92g乙醇（C₂H₅OH），其物质的量为

92g

46g/mol

=2mol，含有原子的物质的量为2mol×9=18mol；
F．4℃时10mL水，质量为10mL×1g/mL=10，物质的量为

10g

18g/mol

=

5

9

mol，含有原子物质的量为

5

9

mol×3=

5

3

mol，
故物质的量最大的是A．6g H₂，含原子个数最多的是E．92g乙醇（C₂H₅OH），质量最大的是D．147g H₂SO₄，
故答案为：A；E；D；
（2）16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD，根据质量守恒定律，生成C的质量为16g+22g-4.5g=33.5g，
故8gA和足量B反应生成0.125molC，C的质量为33.5g×

8g

16g

=16.75g，
故C的摩尔质量为

16.75g

0.125mol

=134g/mol，
故答案为：134g/mol．

点评：本题考查常用化学计量的有关计算、质量守恒定律等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．