练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的( )

    A．质量 B．原子总数 C．密度 D．分子数

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：标准状况下，V=nVm=n×22．4L/mol，两个容积相等的贮气瓶，说明甲烷和氧气的体积相同，所以二者的物质的量一定相等。A、质量m=nM，二者的摩尔质量不同，物质的量相等，所以质量一定不同，故A错误；B、氧气和甲烷的分子中含有的原子数不同，所以等物质的量的甲烷和氧气中含有的原子数一定不相等，故B错误；C、密度与摩尔质量成正比，所以二者的密度一定不同，故C错误；D、甲烷和氧气的物质的量相等，所以一定含有相同的分子数，故D正确。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物丙可由如下反应得到：
    丙的结构不可能是（ ）
    A.CH3CBr2CH2CH3
    B.（CH3）2CBrCH2Br
    C.C2H5CHBrCH2Br
    D.CH3（CHBr）2CH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】立足教材实验是掌握高中化学实验的基础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的基本途径:

    (1)实验1:取一块金属钠，在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，观察钠的颜色，这个实验中还需用到的一种仪器是_________；

    (2)实验2:向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯，把反应的现象和相应结论填入空格，“浮”--钠的密度比水小；“红”--反应生成了氢氧化钠；“熔”——______________；

    (3)实验3：用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是_________

    A.火焰温度太低不能使铝燃烧 B.铝在空气中能很快形成氧化膜

    C.氧化铝的熔点比倡的熔点高 D.打磨砂纸不能除去表面的氧化膜

    (4)实验4:把少量水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验

    生成的气体体，向反应后的溶液中加入酚酞试液，可以看到__________；

    (5)实验5:在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气,该氧化还原反应的氧化剂是__________，该反应每消耗1mol铁，转移电子的物质的量为_________。

    (6)实验6:在试管中注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生这种颜也变化的原因是(用化学方程式表示):______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列塑料可用作不粘锅的表面材料的是（ ）
    A.聚氯乙烯
    B.聚四氟乙烯
    C.聚苯乙烯
    D.有机玻璃

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示中，A是一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应的火焰均呈黄色。

    填写下列空白:

    (1)写出化学式:A_____，B_____，D______________。

    (2)以上反应中属于氧化还原反应的有_____(填序号)。

    (3)写出反应⑤的离子方程式:___。写出反应⑥的化学方程式:___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．

    （1）①在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成（填“CO、CO2”或“HCHO”）．2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）△H= ．
    ②甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性．用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式： ．
    （2）已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣a kJmol﹣1 ．
    ①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

    温度（℃）

    250

    300

    350

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4molL﹣1、c（H2）=0.4molL﹣1、c（CH3OH）=0.8molL﹣1 ， 则此时v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

    时间（min）

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    压强比（P后/P前）

    0.98

    0.90

    0.80

    0.70

    0.70

    0.70

    则0～15min，用H2表示的平均反应速率为 ， 达到平衡时CO的转化率为 ．
    （3）利用钠碱循环法可除去SO2 ， 消除SO2对环境的污染．吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如下表：

    n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）

    91：9

    1：1

    1：91

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

    ①根据上表判断NaHSO3溶液显性．
    ②在NaHSO3溶液中离子浓度关系正确的是 （填字母）．
    a．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）
    b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）
    c．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32﹣）+（OH﹣）
    d．c（Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）
    A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH﹣）+c（A﹣）
    B.1 L 0.1 mol?L﹣1 （NH4）2Fe（SO4）2的溶液中：c（SO ）＞c（NH ）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
    C.0.1 mol?L﹣1 NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）═c（CO ）+c（OH﹣）
    D.0.1mol?L﹣1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的用途不正确的是（ ）
    A.水玻璃可用作木材防火剂
    B.用大量的二氧化硫作食品漂白剂
    C.硅可用于制造太阳能电池
    D.食醋可作食品酸味剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数依次增大的A,B,C,D,E,F六种元素．其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为24．
    （1）F原子基态的核外电子排布式为 ．
    （2）在A,B,C三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号回答）．
    （3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 ．
    （4）由A,B,C形成的离子CAB﹣与AC2互为等电子体，则CAB﹣的结构式为 ．
    （5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为 ．
    （6）由B,C,D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为 ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案