Question

【题目】已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸的化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数(25℃)	1.8×10－5	4.9×10－10	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

则下列有关说法正确的是( )

A. 各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)

B. a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于b

C. 冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和pH均先增大后减小

D. NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有2c(Na＋)＝3〔c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)〕

Answer 1

【答案】A

【解析】A、根据表中酸的电离平衡常数，可以知道酸性顺序是：醋酸＞氢氰酸＞碳酸氢根，盐的水解规律：越弱越水解，所以水解能力：碳酸钠＞氰化钠＞醋酸钠，即pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)，故A正确；B．a molL-1HCN溶液与b molL-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)＞c(CN-)，根据电荷守恒得c(OH-)＞c(H+)，溶液呈碱性，溶液中的溶质可能是氰化钠或氰化钠和少量HCN或氰化钠和NaOH，a、b的关系不确定，故B错误；C．加水稀释冰醋酸，促进醋酸电离，离子浓度先增大，增大到一定程度时再加水稀释，离子浓度反而减小，所以溶液的导电性先增大后减小，溶液的pH先减小后增大，故C错误；D．只有Na2CO3和NaHCO3等物质的量混合，才存在2c(Na＋)＝3〔c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)〕，故D错误；故选A。