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    嫦娥三号，携带的“玉兔号”月球车使用的耐压外壳为钛合金．某种超高硬度钛合金的成分为Ti-6.5Al-6V一4Cr-0.5Si，该钛合金中硅元素在周期表中的位置为（　　）
    A、第三周期ⅣA族B、第三周期ⅢA族C、第四周期ⅣA族D、第四周期ⅣB族
    分析：Si的原子序数为14，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为4，结合电子层数=周期数、最外层电子数=族序数来解答．
    解答：解：Si的原子序数为14，由原子结构可知，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为4，
    则硅元素在周期表中的位置为第三周期ⅣA族，
    故选A．
    点评：本题考查原子结构与元素的位置，把握原子序数及原子结构中的电子层、最外层电子数为解答的关键，注重结构与位置的考查，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年福建省龙岩市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “嫦娥三号”，携带的“玉兔号”月球车使用的耐压外壳为钛合金。某种超高硬度钛合金的成分为Ti—6．5A1—6V一4Cr—0.5Si，该钛合金中硅元素在周期表中的位置为

    A．第三周期ⅣA族          B．第三周期ⅢA族

    C．第四周期ⅣA族          D．第四周期ⅣB族

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    “嫦娥一号”探月成功，实现了中国人“奔月”的梦想．
    (1)“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点除产生的热量大之外，还具有的优点是____________________．
    (2)下列是298 K时，氢气(H2)、碳(C)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式：
    H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol
    C(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol
    C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5518 kJ/mol
    CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol
    相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是________．
    (3)已知：H2(g)===H2(l)　ΔH＝－0.92 kJ/mol
    O2(g)===O2(l)　ΔH＝－6.84 kJ/mol
    H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol
    请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式____________________________．如果此次“嫦娥一号”所携带的燃料为1.08吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量________kJ(保留3位有效数字)．
    (4)氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，其电池反应为：负极放电的物质为________，正极：______________________________，总反应式：__________________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （08山东省沂水三中诊断）（17分）“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想。

       （1）“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是                                          。（请写两条）

       （2）下列是298K时，氢气（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃烧的热学化方程式：

        H2（g）+1/2O2（g）   H2O（l）；△H=－285.8kJ/mol

            C（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=－393.5kJ/mol

            C8H18（l）+25/2O2（g）  8CO2（g）+9H2O（l）；△H=－5518kJ/mol

            CH4（g）+2O2（g）   CO2（g）+2H2O（l）；△H=890.3kJ/mol

            相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是          ，通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是        （保留1位小数）。

       （3）已知：H2（g）=H2（l）；△H=－0.92kJ/mol    O2（g）  O2（l）；△H=－6.84kJ/mol

            H2O（l）=H2O（g）；△H=44.0kJ/mol

          请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：                            。

            如果此次嫦娥一号所携带的燃料为45吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量          kJ（保留3位有效数字）。

       （4）氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，其电池反应式为：负极：                         ； 正极：                        ；

            总反应式：                                       。

       （5）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol?L―1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体。（写出计算过程）

            ①若溶液体积仍为100mL，此时溶液的pH为多少？（不考虑硫酸铜水解）

            ②此时氢氧燃料电池中消耗H2和O2的质量各是多少？（保留2位小数）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：H2（g）=H2（l）；△H=－0.92kJ/mol    O2（g）  O2（l）；△H=－6.84kJ/mol

     H2O（l）=H2O（g）；△H=44.0kJ/mol

    请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：                            。

    如果此次嫦娥一号所携带的燃料为45吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量          kJ（保留3位有效数字）。

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