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某盐的混合溶液中含有0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Cl-,则SO42-的浓度为(  )
分析:根据溶液的电中性计算SO42-的浓度.
解答:解:溶液呈电中性,根据电荷守恒,则有c(Na+)+2c(Mg2+)+c(H+)=c(Cl-)+2c(SO42-)+c(OH-),
该溶液为强酸和强碱形成的盐溶液,则溶液呈中性,即c(H+)=c(OH-),
所以c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-),
则c(SO42-)=
0.2mol/L+2×0.4mol/L-0.4mol/L
2
=0.3mol/L,
故选C.
点评:本题考查溶液离子浓度的计算题目难度不大,利用溶液的电荷守恒计算会起到事半功倍的效果.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:四川省成都市六校协作体2011-2012学年高一上学期期中考试化学试题 题型:013

某盐的混合溶液中含有0.2 mol/L Na+、0.4 mol/L Mg2+、0.4 mol/L Cl,则的浓度为

[  ]

A.

0.1 mol/L

B.

0.5 mol/L

C.

0.3 mol/L

D.

0.15 mol/L

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科目:高中化学 来源:2014届成都市六校协作体高一上学期期中考试化学试卷 题型:选择题

某盐的混合溶液中含有0.2mol/L Na、0.4mol/L Mg2、0.4mol/L Cl,则的浓度为(   )

A.0.1 mol/L        B.0.5 mol/L    C.0.3 mol/L    D.0.15 mol/L

 

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某盐的混合溶液中含有0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Cl-,则SO42-的浓度为(  )
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某盐的混合溶液中含有0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Cl-,则SO42-的浓度为( )
A.0.1mol/L
B.0.5mol/L
C.0.3mol/L
D.0.15mol/L

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