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    【题目】下列说法错误的是( )

    A. 0.3 molH2SO4 B. 1 molH2O C. 0.5 molNa D. 1.5 mol氧

    【答案】D

    【解析】

    物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，物质的量的单位为摩尔（mol），它可以计量所有微观粒子（包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等），但必须指代明确。

    物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，物质的量的单位为摩尔（mol），它可以计量所有微观粒子（包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等），但必须指代明确，1.5 mol氧中，说法指代不明，故D项错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压（或稍低温度）下合成，其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解。实验室模拟制备装置如图所示（部分夹持装置省略），D中三颈烧瓶置于-10℃冰盐水中。

    经查阅资料，相关物质性质如下：

    ①NO2熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，可发生反应Cl2+2NO2=2NClO2

    ②NO与NaOH溶液不反应，但NO2+NO+2NaOH =2NaNO2+H2O

    （1）仪器甲的名称是__________。

    （2）图示装置中恒压漏斗与分液漏斗相比，其优点为_________________。

    （3）NOC1分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_________。

    （4）实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，打开分液漏斗活塞滴人适量稀硝酸，至C中红棕色完全消失后，关闭K1、K2，此时装置C的作用为_________ ；滴入适量浓盐酸，点燃酒精灯，当______（填装置符号）中充满黄绿色气体时，打开K1、K3，制备NOCl。

    （5）装置乙中装有无水CaCl2，其作用为____________；丙为尾气处理装置，则最佳选择为_________。

    （6）若实验开始时，先关闭K2，打开K1、K3 ，使NO与Cl2直接反应制备NOC1，会引起什么后果________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中A、B、C、D分别为AlCl3、NaOH、NH4HSO4、Na2CO3溶液，实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：

    请回答：

    （1）W的溶液加热蒸干并灼烧最后所得固体为__________。

    （2）D溶液pH___（填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用离子方程式表示）_______。

    （3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是_________。（用化学式表示）

    （4）等物质的浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较，c（NH4+）：前者_____后者（填“＜”“＞”“＝”）。

    （5）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质中含有的少量杂质，不能用“加入NaOH溶液，分液”的方法除去的是

    A.溴苯中的溴B.苯中的苯酚

    C.硝基苯中的硝酸D.乙酸乙酯中的乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.3-戊醇和2-甲基-2-丁醇互为同系物

    B.顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同

    C.CH2＝C(CH3)2的名称是2-甲基-2-丙烯

    D.沸点：1-丁醇>戊烷>2-甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】组成生物体最基本的元素是

    A. C B. O C. H D. N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。


    （1）B装置的作用是___________________。

    （2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有_______气体产生，写出D中发生反应的离子方程式_______。若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因______________。

    （3）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请完成表中内容。（试剂，仪器和用品自选）

    实验步骤

    预期现象

    结论

    取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解；___________

    ____________________

    固体残留物仅为Fe2O3

    （4）若E中收集到的气体只有N2，其物质的量为x mol，固体残留物Fe2O3，的物质的量为y mol，D中沉淀物质的量为z mol，根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为______________。

    （5）结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式__________________。

    （6）用氧化还原滴定法测定制备得到的TiO2试样中的TiO2的质量分数：在一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作为指示剂，用硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2]标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。

    ①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________。

    ②滴定终点的现象是_______________。

    ③滴定分析时，称取TiO2试样0.2 g，消耗0.1 mol·L－1NH4Fe（SO4）2标准溶液20mL，则TiO2的质量分数为_______________。

    ④若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液的液面，使其测定结果_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（ ）
    A.过滤、蒸发、蒸馏、分液
    B.过滤、蒸馏、蒸发、分液
    C.蒸发、蒸馏、过滤、分液
    D.分液、蒸馏、蒸发、过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制备纯硅反应是SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋QkJ·mol－1(Q>0)。某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是 (　　)

    A. 反应过程中，增大压强能加快反应速率，提高SiCl4的转化率

    B. 若反应开始时SiCl4为1 mol，则平衡时，吸收热量为QkJ

    C. 将反应的温度由T1升高至T2，则反应的平衡常数K1>K2

    D. 当反应吸收热量为0.25QkJ时，生成的HCl恰好能与1 molNaOH反应

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