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    10．化学反应都伴随着能量变化，下列反应中属于吸热反应的是（　　）
    A．制备水煤气的反应B．干冰气化
    C．工业合成氨D．生石灰吸收水

    分析 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应（双氧水分解是放热反应）、个别的化合反应（如C和CO2）、置换以及某些复分解反应（如铵盐和强碱）．

    解答 解：A．碳与水制备水煤气属于吸热反应，故A正确；
    B．干冰气化是物理变化，故B错误；
    C．工业合成氨是化合反应，属于放热反应，故C错误；
    D．生石灰吸收水是化合反应，属于放热反应，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查吸热反应，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
    A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、SO42-
    B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
    C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
    D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．图是两种溶液进行电解的装置．电极A是由金属M制成的，M的硝酸盐的化学式为M（NO3）2，B，C，D都是铂电极，P，Q是电池的两极，
    （1）电路接通后，电极B上金属M沉淀出来：电极反应为M2++2e-=M，同时电极C产生氧气，电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，电极D产生氢气，电极反应为4H++4e-=2H2↑．
    （2）电池中P是电源正极，Q是电源负极．
    （3）A极上电极反应为M-2e-═M2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下面的排序不正确的是（　　）
    A．空间利用率：Cu＞Na＞PoB．熔点由高到低：金刚石＞NaCl＞K＞CO2
    C．硬度由大到小：SiC＞金刚石D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组物质能发生铝热反应的是（　　）
    A．铝粉和稀盐酸B．木炭粉和氧化铜粉末
    C．铝粉和FeO粉末D．铝粉和MgO粉末

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂．它们的相对分子质量相等，可以用以下方法合成：

    （1）请写出有机物的结构简式：A； CCH3CH2OH．
    （2）C中的含氧官能团名称为羟基
    （3）化学方程式：C→CH3CHO2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O
    （4）X的反应类型为取代反应，其反应条件为光照．E和F的相互关系属②（填序号）．
    ①同系物   ②同分异构体   ③同一物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硝酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法错误的是（　　）
    A．该硝酸的物质的量浓度约为15.1mol•L-1
    B．0.3molCu与足量的该硝酸反应产生6gNO
    C．该硝酸盛放在棕色的玻璃试剂瓶中
    D．等体积的水与该硝酸混合所得溶液的溶质质量分数大于34%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键
    B．在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量小于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应
    C．含有共价键的化合物必是共价化合物
    D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4，过滤得到粗产品，再用NaOH溶液溶解，重结晶，用有机溶剂脱碱，低温烘干得到固体样品．反应方程式为：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
    （1）上述制备过程中，用NaOH溶液溶解粗产品而不用水的原因是Na2FeO4在水溶液中水解后溶液呈碱性，NaOH溶液呈碱性会抑制其水解，有利于减少产品损失．
    （2）高铁酸钠电池是一种新型可充电电池，电解质为NaOH溶液，放电时负极材料为Zn，正极产生红褐色沉淀，写出该电池反应方程式3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH．
    （3）生产Na2FeO4的原料之一Fe（NO3）3用黑色粉末Fe（含有Fe3O4）与稀硝酸反应制备．准确称取该黑色粉末13.12g，加入200mL 4mol•L-1 HNO3搅拌，固体完全溶解，共收集到标准状况下2688mL的气体，经分析其中只含有NO，并测得此时溶液中c（H+）=0.4mol•L-1（设反应前后溶液体积不变）．通过以上数据，计算该黑色粉末中Fe的质量分数．（写出计算过程，结果保留两位小数）

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