Question

室温时，已知K_b（NH_3?H₂O）═K_a（CH₃COOH）．关于浓度均为0.1mol/L的六种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵、④硫酸氢铵、⑤醋酸钠、⑥氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（　　）

• A、c（NH₄⁺）：①＞④＞③
• B、水电离出的c（H⁺）：⑤＞④＞①＞②
• C、①和②等体积混合后的溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₃?H₂O）
• D、①和③等体积混合后的溶液：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A、氨水是弱碱，能部分电离出铵根离子，氯化铵能电离出铵根离子，硫酸氢铵是盐溶液，能完全电离出氢离子、铵根离子和硫酸根离子，根据铵根离子的水解程度来回答；
B、酸和碱对水的电离起抑制作用，能水解的盐对水的电离起促进作用；
C、0.1mol/L的①氨水②盐酸等体积混合后生成氯化铵溶液，溶液中存在质子守恒，据此回答；
D、氨水和氯化铵的混合液显示碱性，据此确定溶液中离子浓度的关系．

解答： 解：A、氨水是弱碱，能部分电离出铵根离子，氯化铵、硫酸氢铵是盐溶液能完全电离出氢离子，硫酸氢铵中氢离子对铵根离子的水解起到抑制作用，所以c（NH₄⁺）：④＞③＞①，故A错误；
B、酸和碱对水的电离起抑制作用，盐酸的抑制作用大于氨水的抑制作用，能水解的盐对水的电离起促进作用，硫酸氢铵中的氢离子抑制水的电离，铵根离子水解促进水的电离，抑制作用更大，醋酸钠会促进水的电离，所以水电离出的c（H⁺）：⑤＞④＞①＞②，故B正确；
C、0.1mol/L的①氨水②盐酸等体积混合后生成氯化铵溶液，溶液中存在质子守恒：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O），故C错误；
D、氨水和氯化铵的混合液显示碱性，溶液中离子浓度的关系：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误．
故选B．

点评：本题考查学生弱电解质的电离平衡以及盐的水解等方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大．