Question

已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数

常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是

A．混合溶液PH＜7

B．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小

C．调节混合溶液的PH值至中性，则此时溶液中c(Na+)=c（CH3COO—）

D．温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c（CH3COO—）减小

 

Answer 1

AC

【解析】

试题分析：根据酸的电离平衡常数和盐的水解平衡常数可知：常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，酸的电离远大于盐的水解程度，所以A. 混合溶液PH＜7，正确；B. 对混合溶液进行微热，会促进酸的电离和盐的水解程度，所以K1增大、K2也增大，正确；C.在溶液中存在电荷守恒：c(H+)＋c(Na+)=c（CH3COO—）+c（OH-） ,调节混合溶液的PH值至中性，则c(H+)=c（OH-），此时溶液中c(Na+)=c（CH3COO—），正确；D. 温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，会发生酸碱中和反应，使醋酸发生电离的程度增大，所以c（CH3COO—）增大，错误。

考点：考查弱酸的电离作用、盐的水解作用及影响因素、离子浓度的大小比较的知识。