练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是（　　）
    A．最高价都为+7B．从上到下原子半径逐渐减小
    C．从上到下非金属性逐渐减弱D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱

    分析 ⅦA族元素原子最外层有7个电子，发生化学反应时容易得到1个电子而达到稳定结构，根据元素周期律的递变规律可知，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐减弱，从上到下原子半径逐渐增大．

    解答 解：A、氟无正价，故A错误；
    B．同主族元素从上到下原子核外电子层数逐渐增多，则半径逐渐增大，故B错误；
    C．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，得电子能力减小，故C正确；
    D．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，故D正确．
    故选AB．

    点评 本题考查同主族元素的递变规律，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．一个完整的氧化还原反应的方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，另一个是还原反应式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为Cu-2e-═Cu2+，还原反应为2Fe3++2e-═2Fe2+，原电池的电极反应式也可利用此方法书写．请回答下列问题：
    （1）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电池总反应为Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，据此判断Ag2O是  极，电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH；Zn是负 极，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O．放电时，电解质溶液中OH---移向负极．
    （2）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作．则该原电池负极的电极反应式为2Zn-4e-═2Zn2+，正极的电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O，若电池工作过程中有5.6L O2（标准状况下）参于反应，则转移电子的物质的量为1mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　）
    A．容器内压强不随时间变化
    B．v正（X）=v逆（Z）
    C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：2
    D．单位时间内消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似
    B．Zn2+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10
    C．基态铜原子的外围电子排布图：
    D．基态碳原子的最外层电子排布图：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．一定温度下，向 a L密闭容器中加入1mol X 气体和2mol Y 气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?3Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　）
    A．容器内压强不再随时间变化
    B．单位时间内消耗0.1 mol X 的同时生成0.3 molZ
    C．容器内XYZ的浓度比为1：2：3
    D．容器内各物质浓度不再随时间变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（　　）
    A．HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱
    B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
    C．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
    D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验操作叙述正确的是（　　）
    A．实验用剩的药品应放回原试剂瓶中
    B．切割白磷时应该在水下进行
    C．测某酸性溶液的pH时，先用水将pH试纸湿润
    D．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，将蒸发皿中的溶液直接蒸干

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于键的说法正确的是（　　）
    A．只含共价键的物质一定是共价化合物
    B．HF、HCl、HBr、HI沸点逐渐增加是因为分子量逐渐增加
    C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
    D．金属与非金属之间形成的是离子键，非金属之间则形成的是共价键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置．

    请回答下列问题：
    （1）装置F中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2C1-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$　Mn2++C12↑+2H2O．
    （2）装置A中的烧瓶内固体可选用ACE（选填以下选项的代号）．
    A．碱石灰     B．浓硫酸     C．生石灰     D．五氧化二磷      E．烧碱
    浓氨水与选择固体作用产生氨气的原因是碱石灰、生石灰、氢氧化钠都是碱性物质，且溶于水放出大量的热，使溶液温度升高，有利于NH3•H2O分解．
    （3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格．BⅡ、DⅢ、EⅠ．
    （4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：8NH3+3C12=6NH4C1+N2；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有C1-；用试管取少量溶液，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明有NH4+．．
    （5）若从装置C中G处逸出的尾气中含有N2和少量C12，处理方法是（用反应的离子方程式表示）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案