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【题目】某同学在做原电池原理的实验时,有如下实验步骤:

用导线将灵敏电流计的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接(如图1);

把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中;

把一块纯净的铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中;

用导线把锌片和铜片连接起来后,再平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中(如图2)

回答下列问题:

(1)实验步骤中应观察到的现象是_______________________

(2)实验步骤中应观察到的现象是_______________________

(3)实验步骤中应观察到的现象是_______________________

(4)实验步骤中应观察到的现象是_______________________

(5)通过实验步骤该同学头脑中有了一个猜想(或假设),该猜想是_______

(6)为了证实该猜想,该同学又设计了第步实验,请简要画出第步实验的装置示意图。______

【答案】电流计指针不偏转 锌片上有气泡产生 铜片上无气泡 铜片上有大量气泡,锌片上没有气泡或有少量气泡 有电子从锌经导线向铜片移动 有电子从导线上流过,导线上应形成电流,可以连接一个电流计来证明,实验装置图可设计如下,溶液为稀硫酸。

【解析】

形成原电池必须满足下列条件:①两块活泼性不同的金属(或一块金属,一块可导电的非金属)作两极;②电解质溶液;③形成闭合电路;④有自发的氧化还原反应。

1)没有构成原电池,指针不偏转;

2)只有锌片,没有构成原电池,锌与稀硫酸直接反应,产生氢气;

3)只有铜片,没有构成原电池,铜与硫酸不反应,无现象;

4)构成原电池,锌为负极,逐渐溶解,铜为正极,产生氢气;

5)构成原电池,外电路有电子(电流)流动;

6)有电子从导线上流过,导线上应形成电流,可以连接一个电流计来证明,实验装置图可设计如下,溶液为稀硫酸。

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A.a极反应:CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O

B.A膜和C膜均为阴离子交换膜

C.可用铁电极替换阴极的石墨电极

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①常温下,pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中离子浓度均降低

pH=2的盐酸和pH=1的盐酸,c(H+)之比为2:1

pH相等的四种溶液:aCH3COONabNaClOcNaHCO3dNaOH。其溶液物质的量浓度由小到大顺序为dbca

NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c(Na+)= 2c(SO42-)

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw;则三者关系为Ka·KhKw

⑥甲、乙两溶液都是强电解质,已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍,则甲、乙两溶液等体积混合,混合液pH可能等于7

A.①②④B.③④⑥C.④⑤⑥D.③⑤⑥

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B. 2C(s)O2(g)===2CO(g) ΔH=-221.2 kJ·mol1

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A.二硫化钼/碳纳米复合材料为该电池的负极材料

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下列叙述不正确的是

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