Question

【题目】工业上，利用钼矿冶炼钼，其原理为：在高温条件下，MoS2(s) + 2Na2CO3(s) + 4H2(g) == Mo(s) + 2CO(g) + 4H2O(g) + 2Na2S。已知硫元素化合价没有发生变化。下列说法正确的是

A. 上述反应中，氧化剂是MoS2，还原剂是H2

B. 上述反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为4:1

C. 若上述反应产生11.2 L CO气体，则转移电子2 mol

D. 上述反应中，达到平衡状态时，CO、H2的反应速率之比为1:2

Answer 1

【答案】D

【解析】硫元素化合价没有发生变化，据生成硫化钠可知，硫为-2价，所以MoS2中Mo为+4价；氢元素化合价升高，碳元素化合价降低；所以该反应中氧化剂为MoS2和Na2CO3，A错误；氧化产物为H2O和还原产物为Mo和 CO，二者的物质的量之比为4:3，B错误；缺少外界条件，无法进行计算，C错误；速率之比和系数成正比，v(CO)：v(H2)=2:4=1:2，D正确；正确选项D。