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    【题目】将6.5g锌加入到200mL1mol·L-1稀硫酸中，在标准状况下，可产生氢气的体积是（ ）

    A.4.48LB.3.36LC.2.24LD.1.12L

    【答案】C

    【解析】

    锌与硫酸反应的化学方程式为Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，硫酸物质的量为0.2L×1mol·L－1＝0.2mol，锌物质的量为0.1mol，锌完全反应时需要硫酸0.1mol＜0.2mol，硫酸过量，反应生成氢气的体积为0.1mol×22.4L·mol－1＝2.24L，C符合题意；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是(　　)

    A. 升高温度，X的体积分数减小

    B. 增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变

    C. 保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变

    D. 保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图像中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是

    A. 图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线

    B. 图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线

    C. 图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线

    D. 图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀量的关系曲线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼酸(H3BO3)大量应用于玻璃制造业，以硼镁矿(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3, Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：

    已知：ⅰ.Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3．2、5.2、9.7和12.4。

    ⅱ．H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40．2g。

    (1)为了提高硼镁矿粉的浸出率，可采取的措施有 (至少答两条)

    (2)“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+和SO42-，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO, H2O2的作用是 (用离子方程式表示)，MgO除去的杂质离子是 。

    (3)已知H3BO3与过量的NaOH反应生成Na[B(OH)4],试写出H3BO3在溶液中的电离方程式 。

    (4)“浸取”后，采用“热过滤”的目的是 ，母液中的主要溶质有 。

    (5)“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgSO4·H2O,应采取的 措施是将“母液”蒸发浓缩，____________

    (6)测定所得产品的纯度：取ag 硼酸，小心加热使其分解脱去水分(杂质受热不分解)，得残留固体bg,则产品的纯度为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示物质结构的化学用语正确的是 (　　)

    A. HF的电子式: B. HClO的结构式:H—O—Cl

    C. S2-的结构示意图: D. CaO的俗名:熟石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4(s)SO2(g)+Fe2O3(s)+SO3(g)，有关说法正确的是 (　　)

    A. 该反应中每生成1 mol Fe2O3转移电子数约为1×6.02×1023

    B. SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性

    C. 该反应中FeSO4既作氧化剂又作还原剂

    D. 该反应生成的气体通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4两种沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

    B. 28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

    C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含碳原子数目为2NA

    D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）

    A. K值越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

    B. K值越大，达到平衡时，生成物的含量越大

    C. 反应物的转化率越大，达到平衡时，K值越大

    D. 温度越高，达到平衡时，K值越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50 mL 0.5 molL -1 盐酸与50 mL0.55 mol L -1 NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

    (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________。

    (2)烧杯间填满碎纸条的作用是______________________________________。

    (3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和热数值_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    (4)实验中改用60 mL 0.50 molL -1 盐酸跟50 mL 0.55 molL -1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 _______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热 _____(填“相等”或“不相等”)，简述理由_______________________________。

    (5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会_________；用0.50 molL -1 NaOH溶液50 mL进行上述实验，测得的中和热的数值会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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