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    下列各组元素及化合物的性质比较，正确的是（　　）

    A．硫的原子半径比氧大，比氯小

    B．Cl－的氧化性比S2－强

    C．H2S的还原性比HI、HBr强

    D．H2S的稳定性及还原性比H2Se强

     

    答案：C
    解析：

    		解析（排除法）：氧族元素从上到下核电荷数逐渐增大，非金属性逐渐减弱，则氢化物稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，D项不正确．而同周期元素原子从左到右原子半径逐渐减小，则A项不正确．由于S2－、Cl－不能再得电子，因而不表现氧化性，则B项不正确．而H2S＋Ｉ2＝＝＝＝S＋2HＩ、H2S＋Br2＝＝＝＝S＋2HBr，所以H2S的还原性比HBr、HI均强，则C项正确．

     


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    科目：高中化学 来源：必修一导学指导化学苏教版 苏教版 题型：021

    下列各组元素及化合物的性质比较正确的是

    A．

    硫的原子半径比氧大，比硒小

    B．

    Cl－的氧化性比S2－强

    C．

    H2S的还原性比HI、HBr都强

    D．

    H2S的稳定性及还原性比H2Se都强

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组元素及化合物的性质比较，正确的是（）


    1. A.
      硫的原子半径比氧大，比氯小
    2. B.
      Cl-的氧化性比S2-强
    3. C.
      H2S的还原性比HI、HBr强
    4. D.
      H2S的稳定性及还原性比H2Se强

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