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【题目】已知0.1molL1的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO+H+ , 要使溶液中 值减小,可以采取的措施是(
A.加水
B.加少量冰醋酸
C.降低温度
D.加少量烧碱溶液

【答案】A
【解析】解:A.加水稀释,促进醋酸的电离,醋酸的物质的量减小,氢离子的物质的量增大,则 的值减小,故A正确; B.加少量冰醋酸,醋酸浓度增大,弱电解质的浓度越大,电离程度越小,醋酸的物质的量增大,则 值增大,故B错误;
C.弱电解质的电离为吸热过程,降低温度醋酸的电离平衡向左移动,电离程度越小,则 值增大,故C错误;
D.加入烧碱固体,反应消耗氢离子生成CH3COO , 则c(CH3COO)增大,由于Ka= 不变,则 增大,故D错误.
故选A.
【考点精析】本题主要考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识点,需要掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时,弱电解质的电离就处于电离平衡状态;电离平衡是化学平衡的一种,同样具有化学平衡的特征.条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理才能正确解答此题.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知下列元素的原子半径:根据以上数据,磷原子的半径(10-10m)可能是(

元素

N

S

O

Si

原子半径/10-10m

0.75

1.02

0.74

1.17

A.0.80B.1.15C.1.19D.0.70

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 1mol OH 含有的电子数目为 NA

B. 1L 1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中含有的 CO32数目为 NA

C. 0.5mol 苯中含有碳碳双键的数目为 1.5NA

D. 24 O3 中氧原子的数目为 1.5NA

【答案】D

【解析】1个OH 含有10个电子,1mol OH 含有的电子数目为10NA故A错误碳酸根离子水解,所以1L 1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中含有的 CO32-数目小于 NA故B错误苯中不含碳碳双键故C错误;24 O3 中氧原子的数目1.5NA故D正确

型】单选题
束】
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【题目】某固体混合物中可能含有: K+Na+ClˉCO3SO4等离子,将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验:

下列说法正确的是

A. 该混合物一定是K2CO3 NaCl B. 该混合物可能是 Na2CO3 KCl

C. 该混合物一定是Na2CO3 NaCl D. 该混合物可能是 Na2SO4 Na2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关说法正确的是(  )

①石油裂解得到的汽油可与溴水反应

②石油的分馏是化学变化

③石油的分馏实验中,温度计水银球插入液面以下,因为它测的是混合液的温度

④石油分馏得到的汽油仍是混合物

A.①③B.②④

C.①④D.②③

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质属于纯净物的是

A. 液氮 B. 青铜 C. 大理石 D. 加碘盐

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于分散系的说法不正确的是

A. 胶体可以发生丁达尔效应而浊液不能

B. 胶体和悬浊液均可通过过滤得到其中的分散质

C. 澄清透明的分散系可能是溶液或者胶体

D. 电泳不是胶体特有的性质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,不正确的是 (  )

A. Na2CO3是弱碱 B. Na2CO3是可溶性盐

C. Na2CO3是钠盐 D. Na2CO3是碳酸盐

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中正确的是(  )

A.凡是含有羟基的化合物都是醇

B.可以通过加成反应制得乙醇

C.钠与乙醇反应比与水反应更剧烈

D.乙醇与钠反应生成氢气,此现象说明乙醇具有酸性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】晋朝人常璩在《华阳国志》里有这样一段话:临邛县有火井,夜时光映上昭。民欲其火,先以家火投之。顷许如雷声,火焰出,通耀数十里。以竹筒盛其火藏之,可拽行终日不灭也……”,请回答下列问题。

1话中描述的物质是一种最简单有机物甲烷,其分子的结构式为_______

2写出“顷许如雷声,火焰出”涉及的化学反应方程式:_____________________

3下列有关甲烷的说法正确的是________(填选项字母)。

A.它属于化石能源

B.它的分子中含有非极性键

C.它的分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构

D.(2)中反应发生时伴随有旧极性键的断裂和新极性键的形成

4甲烷不仅可以直接用来燃烧,还是重要的化工原料,它可以与水在高温条件下反应制得水煤气(COH2),反应的化学方程式为__________________,反应得到的水煤气中COH2的质量比为_______

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