Question

将一块质量为10.8g表面已被氧化的金属钠投入100g水中，产生0.20g气体，求：①氧化钠的质量；②所得溶液的质量分数．（请写出计算过程）

Answer 1

考点：钠的化学性质,化学方程式的有关计算

专题：计算题,几种重要的金属及其化合物

分析：根据2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，利用氢气的量计算参加反应的钠的质量，然后得出氧化钠的质量，计算生成氢氧化钠的质量和溶液的质量，可计算所得溶液的质量分数．

解答： 解：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑  
    46g      80g   2g
    x         y    0.2g  
 所以没有被氧化的钠是x=

46×0.2

2

g=4.6g
 被氧化成的氧化钠的质量是10.8g-4.6g=6.2g             
生成的氢氧化钠是y=

80×0.2

2

g=8g
Na₂O+H₂O=2NaOH
62g         80g
6.2g         z                          
生成的氢氧化钠是z=

6.2×80

62

g=8g，
溶液质量分数为

8+8

10.8+100-0.2

×100%=14.47%．
答：氧化钠的质量为6.2g；所得溶液的质量分数14.47%．

点评：本题考查钠、氧化钠的性质，侧重于学生的计算能力的考查，注意反应的化学方程式，根据氢气的质量计算氧化钠的质量为解答该题的关键，难度不大．