Question

12．向含有0.1mol明矾的溶液中逐滴加入含有0.2molBa（OH）₂的溶液中，判断正确的是（　　）

• A． 先出现沉淀而后全部溶解
• B． 当Al³⁺和SO₄^2-全部沉淀所得沉淀量最大
• C． 最后只有BaSO₄沉淀
• D． 最后生成0.1mol Al（OH）₃和0.2molBaSO₄

Answer 1

分析 KAl（SO₄）₂中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，反应过程可分三个阶段：
2KAl（SO₄）₂+3Ba（OH）₂=K₂SO₄+2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓①；
KAl（SO₄）₂+2Ba（OH）₂=KAlO₂+2BaSO₄↓+2H₂O②；
第一阶段：从开始滴入Ba（OH）₂到1.5mol时，反应按①进行，溶液中的Al³⁺、Ba²⁺、OH^-离子均转化成沉淀；
第二阶段：当滴入Ba（OH）₂从1.5mol到2mol之间时，Ba²⁺继续与SO₄^2-反应生成BaSO₄，同时①反应生成的Al（OH）₃与OH^-反应生成AlO₂^-；
第三阶段：当滴入到Ba（OH）₂2mol时，按②进行，生成的Al（OH）₃全部转化为AlO₂^-，共生成2molBaSO₄．

解答 解：含有0.1mol明矾的溶液中逐滴加入含有0.2molBa（OH）₂的溶液中，二者的物质的量比为1：2，则发生KAl（SO₄）₂+2Ba（OH）₂=KAlO₂+2BaSO₄↓+2H₂O，最后只有BaSO₄沉淀，且沉淀的质量最大，
故选C．

点评 本题考查物质的性质及反应，为高频考点，把握发生的反应、物质的量关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氢氧化铝的两性，题目难度不大．