Question

13．根据要求填空：
（1）依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图1所示．

请回答下列问题：
①电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO₃；
②银电极为电池的正极，发生的电极反应为Ag⁺+e=Ag；
③若盐桥中的电解质为KNO₃，则K⁺向B（填“A”或“B”）烧杯中移动．
（2）根据图2中所提供的信息，完成下列问题：
①总反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
②若电源连接方向开始时就与上述的图示相反，则反应一段时间后，其溶液中可能出现的现象是产生白色絮状沉淀．

Answer 1

分析 （1）根据反应“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”分析，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺，则正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag⁺在正极上得电子被还原，电极反应为Ag⁺+e=Ag，电解质溶液为AgNO₃ ，原电池中，阳离子向正极移动；
（2）图2为电解池，由电子流向正极可知，C为阳极，Fe为阴极，电解氯化钾溶液得到氯气、氢气和氢氧化钾；若图2的电源连接方向开始时就与上述的图示相反，则Fe为阳极，失去电子，阴极氢离子放电生成氢气．

解答 解：（1）①由反应“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，Ag⁺在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO₃ ，
故答案为：Cu；AgNO₃；
②正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag⁺在正极上得电子被还原，电极反应为Ag⁺+e=Ag，
故答案为：正极； Ag⁺+e^-=Ag；
③原电池中，阳离子向正极移动，即K⁺向B烧杯移动，故答案为：B；
（2）①图2为电解池，由电子流向正极可知，C为阳极，Fe为阴极，电解氯化钾溶液得到氯气、氢气和氢氧化钾，则电解方程式为：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
故答案为：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
②若图2的电源连接方向开始时就与上述的图示相反，则Fe为阳极，失去电子，阴极氢离子放电生成氢气，生成的亚铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，观察到产生白色絮状沉淀，
故答案为：产生白色絮状沉淀．

点评 本题考查原电池和电解池，装置的判断是解答的关键，注意把握原电池和电解池的工作原理，明确离子的放电顺序及发生的电极反应即可解答，题目难度中等．