Question

将4.35克二氧化锰跟足量的浓盐酸混合，加热充分反应，反应结束后，
求（1）生成氯气的质量？
（2）被氧化的HCl的物质的量？

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：发生反应：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+H₂O，根据n=

m

M

计算二氧化锰的物质的量，根据方程式计算氯气的物质的量，被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒计算被氧化HCl的物质的量．

解答： 解：4.35g二氧化锰的物质的量=

4.35g

87g/mol

=0.05mol
MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
1                      1
0.05mol                x
x=

0.05mol×1

1

=0.05mol
（1）生成氯气的质量=0.05mol×71g/mol=3.55g，
（2）被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒，被氧化HCl的物质的量=2×0.05mol=0.1mol，
答：（1）生成氯气的质量为3.55g；
（2）被氧化的HCl的物质的量为0.1mol．

点评：本题考查化学方程式的有关计算、氧化还原反应计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．