Question

11．将100mL0.1mol•L^-1的K₂SO₄溶液与50 mL 0.2mol•L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液混合后加水稀释到200 mL，使所得混合液中K⁺、Al³⁺、SO₄^2-的浓度分别为0.1mol•L^-1、0.1mol•L^-1、0.2mol•L^-1．

Answer 1

分析 K⁺全部由K₂SO₄溶液提供，根据K⁺守恒可以求出混合溶液的体积，再根据Al³⁺守恒求出混合前Al₂（SO₄）₃溶液体积．

解答 解：由K⁺守恒可知c（K⁺）×V（K⁺）=c（K⁺）_混合×V_混合，即0.1L×0.1mol•L^-1×2=0.1mol•L^-1×V_混合，解得V_混合=0.2L=200mL；
由Al³⁺守恒可知，c（Al³⁺、）×V（Al₂（SO₄）₃）=c（Al³⁺）_混合×V_混合，即0.2mol•L^-1×V（Al₂（SO₄）₃）×2=0.1mol•L^-1×0.2L，
解得V（Al₂（SO₄）₃）=0.05L=50mL；
故答案为：50；200．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，把握好混合前后离子的物质的量相等是解题的关键，注意明确物质的量浓度的概念及表达式．