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    10．如表实验不能达到预期目的是（　　）
     实验操作实验目的
    A．充满 NO2 的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中研究温度对化学平衡移动的影响
    B．向盛有 1mL 硝酸银溶液的试管中滴加 NaCl 溶液，至不再有沉淀，再向其中滴加 Na2S 溶液说明一种沉淀能转化为另一种 溶解度更小的沉淀
    C．苯酚和水的浊液中，加少量浓碳酸钠溶液比较苯酚与碳酸的酸性
     
    D．    		向2支试管中加入同体积同浓度H2C2O4溶液，再分别加入同体积不同浓度的酸性KMnO4溶 液依据褪色时间来研究浓度对反 应速率的影响
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，升高温度平衡向吸热反应方向移动；
    B．溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质；
    C．苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠与碳酸氢钠；
    D．应用同浓度同体积的酸性KMnO4溶液与同体积不同浓度过量H2C2O4溶液反应．

    解答 解：A．N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，升高温度平衡向吸热反应方向正反应方向移动，导致容器中气体颜色加深，所以可以研究温度对化学平衡移动的影响，故A正确；
    B．向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，先生成白色沉淀，后白色沉淀转化为黑色沉淀，所以能说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀，故B正确；
    C．因苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠与碳酸氢钠，所以浑浊的苯酚溶液中加入少量碳酸钠晶体，振荡后溶液变澄清，强酸反应制取弱酸，故C正确；
    D．应用同浓度同体积的酸性KMnO4溶液与同体积不同浓度过量H2C2O4溶液反应，通过测量褪色的时间长短来研究浓度对反应速率的影响，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案评价，涉及物质检验、性质比较、难溶物的溶解平衡、化学平衡影响因素等知识点，明确实验原理是解本题关键，会根据实验现象、物质性质分析解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与社会、生活密切相关．下列叙述错误的是（　　）
    A．K2FeO4是新型水处理剂，其原理与明矾相同
    B．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料
    C．推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染
    D．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是（　　）
    A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法
    B．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动
    C．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电极移动
    D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶（简写为P2VP）和I2的复合物，正极的电极反应式为P2VP•nI2+2Li++2e-=P2VP•（n-1）I2+2LiI，电解质是固态薄膜状碘化锂．下列说法正确的是（　　）
    A．P2VP和I2的复合物是绝缘体，不能导电
    B．电池工作时，碘离子移向P2VP和I2的复合物
    C．电池的总反应为2Li+P2VP•nI2═P2VP•（n-1）I2+2LiI
    D．若该电池所产生的电压较高，则该电池使用寿命比较长

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．V、W、X、Y、Z是由四种短周期元素中的两种或三种组成的5种化合物，其中W、X、Z均由两种元素组成，X是导致温室效应的主要气体，Z是天然气的主要成分，Y、W都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应．上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28；V由一种金属元素和两种非金属元素组成，其原子个数比为1：3：9，所含原子总数等于其组成中金属元素的原子序数．它们之间的反应关系如图：

    （1）写出W物质的一种用途高温耐火材料或冶炼金属铝．
    （2）写出V与足量NaOH溶液反应的化学方程式Al（CH3）3+NaOH+H2O=NaAlO2+3CH4↑．
    （3）将过量的X通入某种物质的水溶液中可以生成Y，该反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （4）4g Z完全燃烧生成X和液态水放出222.5kJ的热量，请写出表示Z燃烧热的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol．
    （5）在200mL 1.5mol•L-1 NaOH溶液中通入标准状况下4.48L X气体，完全反应后所得溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （6）Y是一种难溶物质，其溶度积常数为1.25×10-33．将0.01mol Y投入1L某浓度的盐酸中，为使Y完全溶解得到澄清透明溶液，则盐酸的浓度至少应为3.02×10-2mol/L（体积变化忽略不计，结果保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．1.5mol O2的质量为48 g，标况下体积为33.6 L．0.5mol H2O中含电子数为5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图为海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（　　）
    A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
    B．在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
    C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br-需消耗0.1mol Cl2
    D．除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．聚合硫酸铁可用于水的净化，化学式可表示为[Fea（OH）b（SO4）c]m．取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均为两份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.864g．另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.02000mol•L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至刚好完全反应（反应为Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O），消耗K2Cr2O7标准溶液50.00mL．则计算得知该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为（　　）
    A．2：1B．3：1C．2：3D．3：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入0.5L密闭容器内，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$ 2SO3（g）（正反应放热）．测得n（O2）随时间的变化如下表
    时间/s012345
    n（O2）/mol0.70.40.3xxx
    4s后反应达到平衡，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了22.4L（此体积为标准状况下的体积）；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2（提示：焦性没食子酸的碱性溶液可以吸收O2），气体的体积又减少了5.6L（此体积为标准状况下的体积）．请回答下列问题：
    （1）用O2表示从0～2s内该反应的平均反应速率为0.4mol•L-1•s-1．
    （2）O2的平衡浓度c（O2）=0.5mol•L-1．
    （3）求该反应达到平衡时SO2的转化率是90%（用百分数表示）．
    （4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀10.5克（计算结果保留一位小数）．

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