Question

2．新制氯水含有Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-等粒子，根据相关实验得出下列结论，按要求填空．
（1）使新制氯水呈浅黄绿色的物质是Cl₂；
（2）能与AgNO₃溶液作用产生白色沉淀的离子是Cl^-；
（3）氯水能使红纸褪色，起作用的成分是HClO；
（4）新制氯水能使FeCl₂溶液变黄，起作用的成分是Cl₂，说明氯气具有强氧化性（填“氧化性”或“还原性”）．
（5）取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生，起作用的成分是HCl，写出该实验发生的离子反应方程式CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 氯气溶于水发生反应Cl₂+H₂O?HCl+HClO，新制氯水含有Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-等粒子，其中H⁺可与碳酸钙等物质反应，而Cl₂、HClO具有强氧化性，HClO具有漂白性，溶液中含有Cl^-可与硝酸银反应生成白色AgCl沉淀，以此解答该题．

解答 解：（1）氯气为黄绿色气体，新制氯水呈现浅黄绿色，原因是溶解了Cl₂，故答案为：Cl₂；
（2）溶液中含有Cl^-，Cl^-可与硝酸银反应生成白色AgCl沉淀，故答案为：Cl^-；
（3）HClO具有漂白性，可使有色物质褪色，故答案为：HClO；
（4）加入FeCl₂溶液，发现很快变黄，原因是生成FeCl₃，被氧化，说明氯气具有强氧化性，故答案为：氧化性；
（5）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，其中盐酸酸性比碳酸强，次氯酸酸性比碳酸弱，加入碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，
反应的离子方程式为CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案为：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．

点评 本题综合考查氯气和氯水的性质，注意把握氯气和水反应的特点以及氯水的成分和性质，为高考高频考点，侧重于基础知识的综合运用，难度不大．