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    （12分）某配合物[Co(NH3)3(en)(H2O)]Cl2（en：乙二胺）

    （1）命名：                                         。

    （2）配离子的几何构型为               ；磁性（顺磁或反磁）为                。

    （3）图示配离子的几何异构体（不包括旋光异构）。

    （1）二氯化三氨一水一乙二胺合钴（II）     （2）八面体；         顺磁

    （3）（各3分，共6分）

        

    或：
        

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网氨硼烷是一种有效、安全的固体储氢材料．氨硼烷的结构和乙烷相似，如图．
    （1）氨硼烷的晶体类型为
     
    ．
    （2）氮和硼比较，电负性大的元素为
     
    （填元素符号）．
    （3）氨硼烷分子中氮原子、硼原子的杂化轨道类型分别为
     
    和
     
    ．
    （4）氨硼烷
     
    （填“能”或“不能”）溶于水，其原因是
     
    ．
    （5）以NaBH4为硼源、某配合物为氨源可用于制备氨硼烷．为测定该配合物的结构，取2.32g配合物进行如下实验：用重量法分析金属元素，测得镍元素的质量为0.59g；在碱性条件下加热蒸出NH3，用滴定法测出其物质的量为0.06mol；滴加过量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加热，沉淀没有增加；用摩尔法分析含量，测得氯元素质量为0.71g．
    ①该配合物中镍离子的基态电子排布式为
     
    ．
    ②该配合物的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前，全世界镍（Ni）的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。

    （1）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于     晶体；基态Ni原子的电子排布式为             。

    （2）某配合物结构如右图所示，分子内含有的作用力有                    （填编号）。

    A．氢键     B．离子键      C．共价键   D．金属键   E．配位键

    （3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。如①CH2=CH2、②HC≡CH、③    ④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有          （填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为               形。

    （4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一镍原子，其他镍原子都在晶胞面上。该晶体的化学式是               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：

           Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 = Cu(NH3)3(CO)Ac

    请回答下列问题：

    （1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为    ▲    。

    （2）写出基态Cu+的核外电子排布式    ▲   。

    （3）配合物Cu(NH3)3(CO)Ac中心原子的配位数为   ▲   。

    （4）写出与CO互为等电子体的离子   ▲   。（任写一个）

    （5）在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素[CO(NH2)2]，尿素中 C原子轨道的杂化类型分别为  ▲  ；1 mol尿素分子中，σ键的数目为   ▲   。

    （6）铜金合金形成的晶胞如上图所示，其中Cu、Au原子个数比为   ▲   。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物，叠氮化物及配合物等多种化合物。

    ①NF3，NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是         ，分子的空间构型是       。

    ②Fe2+、Cu2+、Co3+等过渡金属离子都能与叠氮化物、氰化物形成配合物。配合物[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为      ，

    ③某元素X与N形成的氮化物中，X+中K、L、M三个电子层均充满了电子。它与N3-形成晶体的结构如图所示。X+的符号是     ，晶体中每个N3-与其距离最近的X+有            个。

    （2）请阅读下表中的数据

    分析表中数据，得出判断离子晶体熔点高低的主要结论是                       。

    （3）铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。现有铬（+3价）与甲基丙烯酸根的配合物为：

    ①该化合物中存在的化学键类型有               。

    ②与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是       （填元素符号）

    ③甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有___             _。

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