在容积相同的密闭容器内.分别充入同量的N2和H2.在不同温度下.同时发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g).并分别在t秒时测定各容器内NH3的质量百分数.结果如下图所示: (1)A.B.C.D.E五点中.尚未达到化学平衡状态的点是． (2)此可逆反应的正反应是反应． (3)AC段的曲线是增函数.CE段曲线是减函数.试从反应速率和化学平衡的角� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在容积相同的密闭容器内，分别充入同量的N₂和H₂，在不同温度下，同时发生反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，并分别在t秒时测定各容器内NH₃的质量百分数，结果如下图所示：

(1)A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是________．

(2)此可逆反应的正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)．

(3)AC段的曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从反应速率和化学平衡的角度说明理由：

____________________________________________________________________________．

答案：
解析：

　　(1)AB;(2)放热;(3)AC段曲线为增函数，原因是：反应未达到平衡，温度高的反应速率快，生成物NH₃的百分含量就高．C点达到平衡状态，NH₃%最大，C点以后，都达到平衡状态，由于正反应放热，温度升高，平衡逆向移动，NH₃%就减小，故C E段曲线为减函数

　　导解：在其他条件相同时，在不同温度下进行同一反应，温度高的反应速率快，相同时间内生成NH₃多，NH₃%的值就大，在反应没有达到平衡状态时，应符合以上规律，曲线A　C应表示未达到平衡态(除C点)．C点以后的曲线不符合以上规律，说明该曲线上的点对应的反应均处于平衡状态，又因为温度越高，平衡状态时的NH₃%越小，所以正反应为放热反应

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在容积相同的密闭容器中，分别充入等量的氮气和氢气，在不同温度下发生反应：

N₂（g）+3H₂(g)2NH₃(g)?

并分别在t min测定其中NH₃的质量分数，绘成下列图像，请回答：?

（1）A、B、C、D、E五点中，尚未达化学平衡状态的点是_______。

（2）此可逆反应的正反应是_______热反应。?

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在容积相同的密闭容器中，分别充入等量的氮气和氢气，在不同温度下发生反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)

并分别在t min测定其中NH₃的质量分数，绘成下列图象，请回答：

(1)A、B、C、D、E五点中，尚未达化学平衡状态的点是。

(2)此可逆反应的正反应是热反应。

(3)AC曲线是增函数曲线，CE曲线是减函数曲线，试从化学反应速率和化学平衡角度分析，说明理由。

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A.a>b B.a=b C.a<b D.无法确定

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