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    9．可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（　　）
    A．加热时有无气体放出
    B．滴加盐酸时有无气泡放出
    C．溶于水后，滴加氯化钙溶液有无白色沉淀生成
    D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成

    分析 碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，但只有碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀据此解答．

    解答 解：A．碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，不能确定是否有碳酸钠，故A不选；
    B．二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，不能确定是否有碳酸钠，故B不选；
    C．只有碳酸钠才能与氯化钙反应生成沉淀，所以可以确定是否有碳酸钠，故C选；
    D．二者都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能确定是否有碳酸钠，故D不选；
    故选：C．

    点评 本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，熟悉二者性质是解题关键，注意二者性质的异同，侧重考查学生对基础知识掌握的熟练程度，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    19．x、y、z三种元素的离子具有相同的电子层结构，离子半径x＞y，y与z可形成zy2型离子化合物，则3种元素的原子序数关系是（　　）
    A．x＞y＞zB．y＞x＞zC．z＞x＞yD．z＞y＞x

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    20．实验是研究化学的基础．关于各装置图的叙述中，正确的是（　　）
    A．装置①常用于实验室制取氨
    B．装置②中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸
    C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
    D．装置④可验证HCl气体在水中的溶解性

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    17．咖啡酸（如图），存在于许多中药，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等中．咖啡酸有止血作用．下列关于咖啡酸的说法不正确的是（　　）
    A．咖啡酸的分子式为C9H8O4
    B．1mol咖啡酸可以和含4molBr2的浓溴水反应
    C．1mol咖啡酸可以和3molNaOH反应
    D．可以用高锰酸钾检验出咖啡酸分子中含有碳碳双键

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    4．蔗糖酯是联合国国际粮农组织和世界卫生组织推荐使用的食品乳化剂．某蔗糖酯可由蔗糖与硬脂酸乙酯合成，反应如下：

    有关说法不正确的是（　　）
    A．蔗糖酯可看成是由高级脂肪酸和蔗糖形成的酯
    B．合成该蔗糖酯的反应属于取代反应
    C．蔗糖不能发生银镜反应，而它的同分异构体纤维二糖则能发生银镜反应
    D．该蔗糖酯在稀硫酸作用下水解，水解后只有硬脂酸和葡萄糖两种产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温常压下，10mL某气态烃与50mL氧气混合点燃爆炸，恢复到原来状况时，体积变为35mL．该烃的化学式可能是（　　）
    A．CH4B．C2H4C．C2H6D．C4H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组粒子属于同位素的是（　　）
    A．${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$ClB．${\;}_{21}^{40}$K和${\;}_{20}^{40}$Ca
    C．O2和O3D．H2O和D2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

    查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；
    ②NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
    ②一段时间后停止加热；
    （1）A中反应的化学方程式是C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
    （2）B中观察到的主要现象是溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出；
    D装置的作用是除去未反应的NO，防止污染空气．
    （3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少：
    a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝钠，还有碳酸钠和氢氧化钠．生成碳酸钠的化学方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是碱石灰 （写名称）．
    b．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N2一段时间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．今有氢、氧、氮、钠、钙、氟、氯、铜、钴9种元素．
    （1）钴位于周期表四周期VIII族．
    （2）用“＞”、“＜”填写下表
     第一电离能 电负性晶格能 沸点 
     O
    ＜N    		 Cl
    ＜F    		 NaCl
    ＜CaO    		 HF
    ＞HCl
    （3）铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应，有配合物H[CuCl2]生成．
    ①该反应的化学方程式为2Cu+4HCl（浓）=2H[CuCl2]+H2↑．
    ②H[CuCl2]在空气中久置会生成含[Cu（H2O）4]2+的蓝色溶液，1mol[Cu（H2O）4]2+中含σ键数目为12NA．

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