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    14．在一定温度压强下，将H2和N2充入一体积为2L的密闭容器中．反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．从曲线可以看出，反应进行到10 min时，改变的条件可能是降低温度
    B．反应开始到第一次平衡，NH3的平均反应速率为0.005 mol/（L min）
    C．从曲线可以看出，反应进行到25min时，改变的条件是分离出0.1mol的氨气
    D．在25 min时平衡正向移动但达到新平衡后NH3的物质的量百分含量比原来小

    分析 A．根据图象知，平衡向正反应方向移动，10min时是连续的，三种气体物质的速率增加倍数相同，说明为使用催化剂；
    B．第一次平衡时，时间为20min，氮气的物质的量由0.4mol变为0.25mol，容器容积为2L，根据速率公式可计算出氮气的速率；
    C.25分钟，NH3的物质的量突然减少，而H2、N2的物质的量不变，说明应是分离出NH3；
    D．第25分钟，NH3的物质的量突然减少，而H2、N2的物质的量不变，说明应是分离出NH3，压强减小，据此分析．

    解答 解：A．由图象可知各组分物质的量变化增加，且10min时变化是连续的，20min达平衡时，△n（N2）=0.4-0.25=0.15mol，△n（H2）=0.6mol-0.15mol=0.45mol，△n（NH3）=0.3mol，物质的量变化之比等于化学计量数之比，三种气体物质的速率增加倍数相同，说明10min可能改变的条件是使用催化剂，故A错误；
    B．第一次平衡时，时间为20min，氮气的物质的量由0.4mol变为0.25mol，容器容积为2L，v（N2）=$\frac{0.25mol}{2L×20min}$=0.00625mol/（L•min），故B错误；
    C.25分钟，NH3的物质的量突然减少，而H2、N2的物质的量不变，说明应是分离出NH3，故C正确；
    D．第25分钟，NH3的物质的量突然减少，而H2、N2的物质的量不变，说明应是分离出NH3，由于反应条件为恒容，与原平衡相比，容器内压强减小，则反应进行的程度减小，但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡大，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡的计算、平衡移动以及平衡状态的判断，题目难度中等，注意对图象的分析．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的是（　　）
    A．
    用装置制取NO
    B．
                           
    用装置收集NO
    C．
    用装置分离炭粉和硝酸铜溶液
    D．
    用装置蒸干硝酸铜溶液制Cu（NO3）2•3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列有关说法不正确的是（　　）
    选项ABCD
    生活中的应用
    月饼袋内放有小袋铁粉
    口服补血剂（琥珀酸亚铁）并同时服维生C
    饼干包装盒内放有小袋硅胶
    肉制品中添加适量的亚硝酸钠
    作用铁粉有抗氧化的作用维生素C有防止Fe2+被还原的作用硅胶有吸水的作用亚硝酸钠有防腐的作用
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在紫外光照射下，利用WO3/ZnO光催化剂降解酸性橙Ⅱ染料废水的实验所得曲线如图．下列说法错误的是（　　）
    A．不加催化剂时，紫外光照射降解酸性橙Ⅱ染料废水反应速率较慢
    B．单一ZnO材料也是降解酸性橙Ⅱ染料废水的催化剂
    C．2%WO3/ZnO的催化效果最好
    D．由图中可以看出，光降解酸性橙Ⅱ染料是一个可逆反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于胶体的认识错误的是（　　）
    A．鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化
    B．将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔效应
    C．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷
    D．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米（1 nm=10-9 m），因此纳米材料属于胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．通常状况下和氨气不能共存的气体是（　　）
    A．氧气B．氯化氢气体C．氢气D．一氧化碳气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中正确的是（　　）
    A．氮气分子中含有1个σ键和2个π键
    B．乙烯中C=C的键能是乙烷中C-C的键能的2倍
    C．N-O键的极性比C-O键的极性大
    D．NH4+中4个N-H键的键能不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室利用图所示装置探究AgNO3的热分解产物．

    回答下列问题：
    （1）按照气流方向连接装置的接口顺序为a→e→f→c→b→d．装置A试管口稍微向下倾斜的原因是防止固体表面吸附的水气化后再试管口冷凝倒流炸裂试管；装置D的作用是防止倒吸．
    （2）加热时放出红棕色气体，当反应结束后，试管中残留固体为黑色．鉴别黑色固体不能选择的试剂是a（填字母）．
    a．NaOH溶液  b．浓氨水    c．稀硝酸    d．稀硫酸
    （3）当装置中的空气排尽时，收集产生的气体，并用带火星的木条检验．若能收集到O2，则现象为木条复燃；若不能收集到O2，则现象为木条不复燃，原因是4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O（用化学方程式表示）．
    （4）利用0.1mol•L-1AgNO3溶液和其他试剂，设计比较KSP（AgC1）和KSP（AgI）的相对大小的实验方案．请简述操作、现象和有关结论先分别取5ml0.1mol/LNaCl溶液和NaI溶液充分混合，然后逐滴滴入0.1mol/LAgNO3溶液，若先析出黄色沉淀，则Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），若先析出白色沉淀则Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某温度下，等体积、c（H+）相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c（H+）随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断下列说法正确的是（　　）
    A．曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线
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    C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同
    D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

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