Question

今有如下三个热化学方程式：

H₂（g）+ 1/2 O₂(g) = H₂O(g) ； △H＝a kJ/mol

H₂（g）+ 1/2 O₂(g) =H₂O(l) ； △H＝b kJ/mol

2 H₂（g）+ O₂(g) =2 H₂O(l) ； △H＝c kJ/mol

下列关于它们的表述正确的是 (     )

A．它们都是吸热反应             B． a、b和c均为正值  

C．反应热的关系：a=b            D．反应热的关系：2b=c

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：氢气燃烧都是放热反应，A不正确；放热反应中△H＜0，所以a、b和c均为负值，B不正确；由于气态水的能量高于液态水的能量，所以氢气燃烧生成液态水放出的能量多。放热越多，△H越小，则a＞b，C不正确；反应热与化学计量数成正比，因此反应热的关系：2b＝c，选项D正确，答案选D。

考点：考查热化学方程式的判断以及反应热的计算

点评：该题是中等难度试题的考查，也是高考中的常见题型。主要是考查学生对热化学方程式含义、反应热与化学计量数关系以及反应热与反应物和生成物总能量相对大小关系的熟悉了解程度，意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的易错点是判断a与b的相对大小。