Question

电化学原理在生产生活中应用广泛，下列叙述不正确的是（　　）

• A、在总反应为Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂的原电池中，正极材料为石墨，HN0₃做电解质溶液
• B、如图：若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀
• C、电解饱和食盐水一段时间后，可通入HC1气体使溶液复原
• D、铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的甲烷-空气燃料电池，放电时的负极反应式：CH₄+10OH^--8e^-=C0₃^2-+7H₂0

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：A．硝酸和锌反应生成氮氧化物；
B．作原电池正极或电解池阴极的金属被保护；
C．要使溶液恢复原状，应该根据“析出什么加入什么”原则加入物质；
D．用铂作电极，甲烷燃料电池中，负极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水．

解答： 解：A．该原电池中酸必须是弱氧化性酸，如果是硝酸，硝酸和锌反应生成氮氧化物而不是氢气，故A错误；
B．若X为锌棒，开关K置于A处，铁作阴极被保护，若K置于B处，铁作正极被保护，所以开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀，故B正确；
C．用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极上析出氢气、阳极上析出氯气，相当于析出HCl，所以要使溶液恢复原状，通入适量HCl即可，故C正确；
D．用铂作电极，甲烷燃料电池中，负极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：CH₄+10OH^--8e^-=C0₃^2-+7H₂0，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应即可解答，会正确书写电极反应式，易错选项是A，注意硝酸和金属的反应，为易错点．