Question

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 24g镁的原子最外层电子数为N_A
• B． 0.3mol O₂与一定量的Fe³⁺在一定条件下完全反应，生成Fe₂O₃和Fe₃O₄的混合物，则转移电子数为1.2mol
• C． 2L 0.1mol/L氯化铁溶液中含有Fe的数目为0.2N_A
• D． 1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L

Answer 1

分析 A．镁原子最外层含有2个电子，24g镁的物质的量为1mol，含有2mol最外层电子；
B．反应产物中氧元素的化合价为-2价，根据电子守恒计算出转移电子数；
C．铁离子部分水解，导致铁离子数目减少；
D．所得溶液体积不是1L，所得溶液浓度不是1mol/L．

解答 解：A.24gMg的物质的量为：$\frac{24g}{24g/mol}$=1mol，1molMg含有2mol最外层电子，含有的最外层电子数为2N_A，故A错误；
B．Fe₂O₃和Fe₃O₄中氧元素的化合价为-2价，根据电子守恒可知0.3mol氧气完全反应转移了1.2mol电子，故B正确；
C.2L 0.1mol/L氯化铁溶液中含有溶质氯化铁的物质的量为0.2mol，由于铁离子部分水解，导致溶液中含有的铁离子小于0.2mol，含有Fe³⁺的数目小于0.2N_A，故C错误；
D.58.5g氯化钠的物质的量为1mol，1mol氯化钠溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，则如的浓度不是1mol/L，故D错误；
故选B．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，D为易错点，注意体积体积不是1L．